求助一道化学题
在1dm3的玻璃瓶中，装有100cm3含HCl10%的盐酸溶液(1.19g⋅cm－3)，在温度为27℃时，加入0.327g锌(原子量为65.4)并立即用塞子塞...
在1dm3 的玻璃瓶中，装有100 cm3 含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g⋅cm－3)，在温度为27
℃时，加入0.327g 锌(原子量为65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后，如瓶内温度和反应前
相同，问：瓶中的压力是多少？(假设反应前瓶中的压力为1atm，包括空气、水蒸气和氯化
氢三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。) 展开
℃时，加入0.327g 锌(原子量为65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后，如瓶内温度和反应前
相同，问：瓶中的压力是多少？(假设反应前瓶中的压力为1atm，包括空气、水蒸气和氯化
氢三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。) 展开
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原容器中气体体积为900ml 新生成的气体为0.327/65.4=0.005mol =0.112L=112ML 气体变为原来的1012/900倍 为1.12atm
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