Question

一道化学反应速率的题，求详细解答 。

Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6，欲使
BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。 （1）请计算此转化的平衡常数 ；
（2）若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不．．．．．
得．低于．．
________________（填写字母）mol/L。 a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35

Answer 1

BaSO4+CO32-=(可逆号)BaCO3+SO42-
（1）根据上述转化方程式，可知K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10-7/2.6×10-6=0.042（注意平衡时，C(Ba2+)、c(SO42-)、c(CO32-)既要满足BaSO4的溶解平衡常数，又要满足BaCO3的溶解平衡常数，所以上述等式成立。）
（2）BaSO4完全转化后，溶液中的c(SO42-)=0.01mol/L，根据刚才计算的平衡常数，可计算溶液中CO32-的浓度，即：k=c(SO42-)/c(CO32-)=0.01/c(CO32-)=0.042，可得溶液中c(CO32-)=0.24mol/L，在要加上转化为BaCO3沉淀需要消耗的0.01mol/L，共需0.25mol/L，选b

Answer 2

反应离子方程式为：BaSO4+CO3(2-)====BaCO3+SO4(2-) 就是两条方程式合并
（1）平衡常数K=c(SO4(2-))/c(CO3(2-）） 就相当于把BaSO4的BaCO3的Ksp相除就好了
（2）完全溶解时，硫酸根浓度是0.01mol/L,根据上题算出的平衡常数就能算出碳酸根浓度