Question

取一定量浓度为5%的NaOH溶液，加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的NaOH溶液30毫升。

1，取一定量浓度为5%的NaOH溶液，加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的NaOH溶液30毫升，求1、原NaOH溶液的质量是多少克？其中含有溶质多少克？2、所得稀溶液的密度。（保留一位小数） 2，t℃时，在某物质的不饱和溶液m克中，再加入该物质n克，或蒸发掉p克水，都恰好使溶液变为饱和溶液，则该物质在t℃时溶解度为？ 3，t℃时，将50克某溶液加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出，再蒸发掉9克溶剂 ，有4克晶体析出，若继续蒸发掉9克溶剂，将析出晶体的克数为？ 4,20℃时，两杯饱和的硫酸铜溶液，甲杯盛溶液100克，乙杯盛150克，在下列条件下，甲乙两杯溶液中析出晶体的质量相同的是A、两杯溶液都降温至15℃B、同温下，甲杯蒸发掉10克水，乙杯蒸发掉60克水C、同温下，两杯都蒸发掉30克水D、甲杯加25克溶液，乙杯减25克溶液 呼呼，麻烦各位教我下喔，我对溶液不熟，求哪位高手指点下嗷，可以的话+我扣扣，谢谢啦。

Answer 1

1.设原NaOH溶液中NaOH的质量为x克，则原NaOH溶液质量为x/5%=20x克。因为蒸发掉水之后NaOH的质量是不变的，所以仍然是x克，而溶液质量变为了x/20%=5x克。
20x-108=5x 解得x=7.2
所以原NaOH溶液质量为20x=144g 含有溶质（即NaOH）7.2g
剩余溶液密度为5x/30=1.2 (g/cm3)2.再加入该物质n克，或蒸发掉p克水,都恰好使溶液变为饱和溶液.说明这时候他们刚好形成饱和溶液的则该物质在t℃时溶解度为n:p=S:100S=100n/p3.第一次的溶液我们不知道是不是饱和的，但第一次加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出，有晶体析出说明析出晶体的溶液一定是饱和溶液的了，再蒸发掉9克溶剂 ，有4克晶体析出说明9克水与4克该物质恰好形成饱和溶液的。所以若继续蒸发掉9克溶剂，将析出晶体的克数为4克4.B

Answer 2

1.设原氢氧化钠溶液质量为x克5%x/(x-108)=20%X=144m（溶质）=5%*144=7.2gm（后来的氢氧化钠溶液）=7.2/20%=36g密度=m/v=36/30=1.2g/mL 2.设不饱和溶液中溶质为x(x+n)/m=x/(m-p)=S/(100+S)X=(mn-pn)/pS/(100+s)=(x+n)/mS/(100+s)=n/pS=100n/(n-p) 3.因为有晶体析出，所以是饱和溶液即析出了3g晶体后就变成了饱和溶液饱和溶液同样蒸发9g溶剂，析出的晶体应该是一样的，都是4g所以继续析出9g溶剂，析出4g晶体 4.A：都降为了15℃，析出晶体量x取决于原溶液质量 所以不对 C：都蒸发掉30g水，析出晶体量仍与原溶液质量有关 所以不对 D：加减溶液，因为溶液是均一稳定的，所以根本不会析出晶体 所以不对所以选B