Question

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反，

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L

D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L为什么D不对

Answer 1

题中已经强调了，是可逆反应，是不可以完全反映的

Answer 2

A跟D错的原理是一样的，既然已经知道反应是可逆反应，那么无论是正方向还是逆方向都不会完全反应啊，SO3的量∈（0mol/L,0.4mol/L），D选项左边的也不可能，某一时刻已经说明存在SO2、SO3都为0.2mol/L,那么无论反应往正还是逆都不会两个都减少吧

Answer 3

A、不可能，可逆反应不可能向某一方向进行到底
B、可能
C、不可能
D、不可能，原因同A。SO3为0.4mol/L时这反应进行到底了

追问

D选项能详细一点吗

追答

SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L

如果SO2和O2全部转化为SO3时
SO3的浓度就是0.2+0.2=0.4mol/L
但是可逆反应是不会想某一方向进行到底的
所以SO3的浓度不可能达到0.4mol/L

追问

0.2+0.2=0.4mol/L为什么不是0.2+0.2+0.1=0.5

追答

那是SO3的浓度好吧？
怎么会把所有物质的浓度都加到一起。

追问

0.2+0.2=0.4mol/L是什么意思

追答

本来
SO3的浓度是0.2
假设0.2的SO2和0.1的O2全部转化为SO3的话
那么生成的SO3的浓度也是0.2
则此时SO3的浓度就是0.2+0.2=0.4