Question

高一化学题，求详细的过程。

理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP
ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30．6kJ/mol
（1）写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式
（2）葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？
答案： （1）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)；△H=-2560KJ/mol 
（2）45.4%
PS：为什么（1）中的 △H=-2560KJ/mol？

Answer 1

C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；△H =-2880kJ/mol
(2)40.38%

Answer 2

1g葡萄糖是16KJ 换算成1mol的

追问

这我知道，不过我算出来是2880，另外45.4%怎么算

Answer 3

题目里说明了1葡萄糖完全氧化放出16kj的能量，那么它的摩尔质量为180g/mol，180*16就是2560

追问

180x16=2880

Answer 4

这是高二的题吧，等我

追问

Wait~

追答

第一问，我看你是忽略了水液化还是要放热的，如果加上液化水需要放出的能量的话，那算下来就应该是答案了（我准高二，具体咋算我不懂）
第二问：能力有限，实在不会做啊

追问

如果水液化要放热，题目会告诉你的。我也是准高二，这我们暑假题

追答

你没必要知道这些的

追问

什么叫做没必要，我们已经学过这些滴