Question

求帮忙解决一题化学题目

2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6KJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多?
告诉我第二问怎么做就得了，第一问我会了

Answer 1

3.00mol C2H2 的质量为78g
∴3.00mol C2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJ
CH4燃烧热=890kJ/mol，C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8kJ/mol
∵C2H2的燃烧热比CH4的燃烧热大
∴燃烧相同物质的量的CH4和C2H2,C2H2燃烧放出的热量多

Answer 2

C2H2摩尔质量为 26g/mol
所以2g C2H2物质的量为：1/13mol

所以，3mol C2H2燃烧放热为： 3/x = 1/13 / 99.6
====> X=3884.4 Kj
也就是说，每mol C2H2燃烧放热为 3884.4÷3=1294.8Kj/mol

而CH4的燃烧热大约是890.3Kj/mol

所以相同物质的量CH4和C2H2，C2H2燃烧放热更多。

如果不知道CH4的燃烧热，看一下C原子的数目即可~
显然C2H2有2个C原子

祝学习进步~
回答满意请采纳~

Answer 3

3mol*26g/mol=78g
78g*99.6KJ/2g=3884.4KJ

CH4