Question

化学选择题，求解答

将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

Answer 1

解析过程：

本题答案为D,本题考查氧化还原反应中的强弱规律;即氧化性强的优先发生氧化还原反应，所给离子氧化性顺序是：Fe3+> Cu2+>
Fe2+,Fe3+的氧化性最强，所以优先与Fe反应,方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+。Cu2+氧化性其次，后与Fe发生反应,方程式为:Cu2++Fe=Fe2++Cu，由于最终有Fe剩余,所以两个反应都会进行完全,故容器中肯定无Fe3+和Cu2+,肯定有Cu,
Fe, Fe2+.

规律方法：

本题解题关键：掌握氧化还原反应中强弱规律是关键，强的优先反应，氧化性顺序：金属活动序表中越靠后的原子对应阳离子氧化性越强，越强越先反应。
——有其他疑问可以去“状元 365”提问

Answer 2

应该选D吧
Fe和Cu2+、Fe3+反应生成Fe2+和Cu，题说Fe有剩余，所以Cu2+和Fe3+都反应了，就剩Fe、Cu、Fe2+

Answer 3

额 我输入法打了半天！！！急死我了！！Fe 有剩余 说明Cu2+和Fe3+都反映了！你自己写离子方程式吧！所以选四号D

Answer 4

铁单质可以和铜离子发生置换反应出二价铁离子和铜单质 铁单质可以和三价铁发生反应出二价铁离子 所以选D AB有三价铁离子C有铜离子 需要我写反应方程式和反应类型吗

Answer 5

选D 铁剩余证明三价铁离子完全转化为二价铁离子，铁也会结合铜离子变成单质铜与二价铁离子，铁有剩余证明反应完全，所以选D

Answer 6

Fe有剩余，那么铜离子，三价铁离子都不可能有了，就D选项符合。