Question

电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：下列说法正确的是（ ）

电镀废液中(Cr2O7)2-可通过下列反应转换成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+ 为放热反应
A：加入一定量的水，平衡会向正反应方向进行，溶液的PH会减小
B：加入少量烧碱固体，不利于（Cr2O7）2-转化成铬黄
C：增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正反应方向移动，铬黄的物质的量会增大
D：降低温度，平衡向正反应方向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案选C，希望有人能帮我解释一下，多谢了！

Answer 1

说明这是一个可逆的反应，只要增加左边的物量的含量，反应向正方向发展，也是生成铬黄，同是增加温度，反应也是正方向，你会发现反应产物中有H+，也就是酸，如果我们减少反应产物中的某一种成份是量，反应也向正方向发展，也就是说如果你加碱，消除的H+，反应也会向正方向发展。所以增加铝的量，反应也是正方向。

Answer 2

A：加入水，平衡向正反应方向移动，不过pH值不变，故错
B：加入氢氧化钠，会消耗掉生成物氢离子，平衡向正反应方向移动，有利于铬黄生成。故错
C：你因该会，如果不懂追问
D：降低温度，由于是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，故错

追问

A中为什么PH不变，不是H+变多了吗？D中是向正方向的吧！应该是正反应速率降低？

追答

A：本人化学题感，无法再解释
D：化学平衡移动原理：在一定条件下但可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（摘自人教版《化学 选修五 有机化学基础》第63页）

追问

啊？A就是你题感？D你错了吧，它是向正反应移动的额

追答

你把我给你摘得那句话好好研读研读。（无压力）

追问

我还是觉得是向正反应方向移动的。

Answer 3

在反应平衡状态下，增加反应物的浓度，如果要再次平衡，生成物的浓度也要随着增加，所以反应向正方向移动。