Question

某无色溶液中可能含有

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作现象
（一）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
（二）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（三）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（四）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

下列结论正确的是 （ ）
D不能确定的离子是③⑥

Answer 1

加入naoh后出现白色沉淀，可能是-oh与hco3-反应生成co3-，再结合钡离子生成碳酸钡了。
加入naoh产生白色沉淀说明溶液中可能含有mgcl2,nahco3，bacl2
加稀硫酸也出现白色沉淀，说明原溶液肯定有bacl2，继而原溶液中肯定不含有naco3，而是含有nahco3

Answer 2

【1】用pH试纸检验,溶液的pH大于7：说明有 ①Na+ 、⑤SO32-、无 ②Ba2+ ；

【2】向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色：说明有④Br- ；产生Cl-

【3】向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生：说明有SO42-（考虑有⑤SO32-、被稀HNO3氧化为SO42-的可能性，有新生成的SO42-） ；

【4】过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生：说明有 Cl-（是【2】的产物，不排斥存在③Cl-、的可能性）；

【5】正确结论是：
1、一定存在的是：①Na+ 、 ④Br-、⑤SO32- 离子
2、不存在的是：②Ba2+ 离子

3、不确定存在的是：③Cl-、⑥SO42-离子

Answer 3

（一）推出有亚硫酸根，所以没有钡离子，所以有钠离子
（二 ）推出有溴离子
（三）无法判断是否还有硫酸根
（四）二引入了氯离子，无法判断。
所以不确定的是硫酸根和氯离子。

Answer 4

现象1 说明有SO32- 没有Ba2+ 没有Ba2+ 就肯定有Na+

现象2 说明有Br-

现象3 SO32-被氧化成SO42- 有白色沉淀产生 但不能排除原溶液中有SO42- 所以SO42-不能确定
现象4 前面加了氯水 不能确定是否有Cl-