Question

求化学试题解析。

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （1）B 中溶液是_______。 （2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是______，反应的化学方程式为______。 （3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为________。 （4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 ①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_______。 ②最终所得溶液中溶质的组成为_______________(写出所有可能）。

Answer 1

（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液
（2）氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）氧化钙
（4）①Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
②HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞或CaCl2、 NaCl、酚酞
望采纳，谢谢

追问

我要的是解析啊

追答

（1）B中溶液变蓝色，所以B中肯定加过紫色石蕊，石蕊遇到碱性溶液变蓝，所以B溶液肯定是碱性的，但是条件不足分出到底是饱和石灰水或碳酸钠溶液，所以有两种可能。

（2）溶液由无色变为黄色，只有铁离子是黄色的，所以肯定是稀盐酸和氧化铁反应，（铁和稀盐酸反应是产生浅绿色的亚铁溶液）。方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）加入乙，溶液变浑浊，所以溶液肯定是碱性的，加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，所以里面不可能有碳酸根离子，所以只可能是往澄清石灰水中加入氧化钙。即乙是氧化钙，丙是盐酸C为澄清石灰水，所以B溶液只能是碳酸钠
（4）再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。所以丙是盐酸，溶液中有碳酸根离子，产生的沉淀即碳酸钙，方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

②的话，如果盐酸刚好和碳酸钙反应，则溶液中剩下的肯定只有CaCl2、 NaCl、酚酞

如果盐酸稍过量，则还多了一种HCl溶质，溶质就变为HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞

所以两种可能、
望采纳，谢谢

追问

A是什么回事,没颜色?

追答

A的话，可能是稀盐酸加了酚酞

Answer 2

1）B中溶液变蓝色，所以B中肯定加过紫色石蕊，石蕊遇到碱性溶液变蓝，所以B溶液肯定是碱性的，但是条件不足分出到底是饱和石灰水或碳酸钠溶液，所以有两种可能。

（2）溶液由无色变为黄色，只有铁离子是黄色的，所以肯定是稀盐酸和氧化铁反应，（铁和稀盐酸反应是产生浅绿色的亚铁溶液）。方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）加入乙，溶液变浑浊，所以溶液肯定是碱性的，加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，所以里面不可能有碳酸根离子，所以只可能是往澄清石灰水中加入氧化钙。即乙是氧化钙，丙是盐酸C为澄清石灰水，所以B溶液只能是碳酸钠
（4）再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。所以丙是盐酸，溶液中有碳酸根离子，产生的沉淀即碳酸钙，方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

②的话，如果盐酸刚好和碳酸钙反应，则溶液中剩下的肯定只有CaCl2、 NaCl、酚酞

如果盐酸稍过量，则还多了一种HCl溶质，溶质就变为HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞