Question

现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种,钾离子,铵根离子,镁离子

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4,现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
1 原溶液中一定存在的离子是？
2 溶液中一定不存在在离子是？
3 请写出溶液中一定存在的离子的物质的量浓度？

Answer 1

实验（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，而在上述离子中只有氯离子能和阴离子生成沉淀，硝酸盐全溶，说明可能有Cl-和CO32+（碳酸银也算一种沉淀，但在水中极不稳定，会水解，变为氧化银）；实验（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，而没沉淀，说明一定没有Mg2+，一定有NH4+，实验（3）加足量BaCl2溶液，得沉淀，且加盐酸后沉淀部分溶解，说明生成的沉淀既有硫酸钡又有碳酸钡，其中硫酸钡不溶于盐酸，沉淀质量为2.33g碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，一定存在CO32-和SO42-，一定不存在镁离子和钡离子，因为原来是溶液，由沉淀质量和他们的相对分子质量即可算出CO32-和SO42-的物质的量，除以溶液体积即可得物质的量浓度
综上所述：1、原溶液中一定存在的离子是NH4-、CO32-和SO42-
2、一定不存在的是Mg2+，Ba2+
3、生成的气体是NH3，NH3的物质的量等于NH4+的物质的量，除以体积0.1L(100mL)就是NH4+的物质的量浓度，CO32-和SO42-的计算参考上述解释