Question

将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合，并加入适量H2SO4，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混

将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合，并加入适量H2SO4，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合中Na2S与Na2SO3的物质的量之比是（ ）

如何去做

答案2:1

Answer 1

Na2S和Na2SO3反应系数比为2：1，反应后两者均无剩余

所以两者物质的量之比为2：1

两者体积相等，所以两者浓度比为2：1

追问

方程式说下

追答

硫酸仅仅是提供反应所需的氢离子

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O

望采纳

追问

谢啦

追答

呵呵

Answer 2

由题可知，反应物为SO3（2-） S（2-） 及H+
生成物为 S H2O
故可知，此反应中硫元素化合价归中，发生了自身的氧化还原
SO3（2-）中S为+4价，S（2-）中S为-2价，
故一份SO3（2-）中S需两份S（2-）中S来还原，故为2:1

希望能帮到你~~~

追问

谢啦

Answer 3

二者反应的产物黄色沉淀是S单质，设Na2S与Na2SO3的物质的量分别为x和y,用氧化还原反应的电子得失守恒可得到下面方程式：

2x=4y
x：y=2:1

追问

谢啦