Question

高中化学 碳 第七题 各选项求讲解

Answer 1

标况下的4.48L气体是0.2mol，也就是说。当增加固体混合物，二氧化碳气体没有增加，说明50ml该浓度盐酸，全部反应生成气体0.2mol，通过化学反应方程式，知道每个盐酸分子都可以和一个碳酸氢钠分子或者碳酸氢钾分子生成一个二氧化碳分子，所以50ml盐酸中盐酸的物质的量也是0.2mol。

那么盐酸的浓度就是：0.2mol/50ml=0.04

追答

算错了，50ml=0.05L，0.2mol/0.05L=4mol/L

至于A，前面提到，50ml盐酸全部反应，应该生成4.48L气体，①只生成了2.24L气体，说明盐酸没完全反应，也就是盐酸过量。

B你自己都判断出来了

至于D，很麻烦呢，你自己能判断我就不说了

千万别忘了采纳为最佳答案

追问

D我不能判断……

追答

好吧，根据方程式，2.24L气体，也就是说反应了0.1mol盐酸，也就是反应了0.1mol混合固体

设碳酸氢钠amol，碳酸氢钾bmol。

a+b=0.1
84a+100b=9.2

解得a=0.05mol b=0.05mol

记得采纳采纳采纳

追问

太对不起了……我手机看的 没看到这个回答 只看到了那个……

Answer 2

③中盐酸完全反应的
生成了4.48 也就是0.2mol的CO2
一个CO2对应一个碳酸氢根 对应一个盐酸
说明有0.2mol的盐酸
0.2/0.05=4mol/L.C错了
不懂追问

追问

求其他选项讲解

追答

其他选项都是正确的。。
这是选择题，如果自己确定出答案其他的尽量不要再去看

如果讲道理的话
A① ②比较 混合物增加 气体的量也增加，说明①中盐酸过量
B 选项已经说的很明白了，气体量不变了，说明盐酸全反应了
D 如果想算 用①
①是根据生成CO2气体的量，列方程组，分别物质的量为n1，n2
那么1N+N2=0.1mol
n1*M1+n2*M2=9.2
就可求。

追问

为什么n1+n2=0.1mol

追答

因为生成的CO2中的C元素都是碳酸根中的，CO2是0.1mol，所以n1+n2=0.1mol