Question

氢氧化钠和二氧化碳比例的问题

1，在n（氢氧化钠）：n（二氧化碳）＝1：1时，溶液中有什么物质。
2. 在他们的比是2：1又是什么
3.在他们的比是小于1：1时是什么
4.在他们的比是大于1：1而小于2：1时是什么
5 在他们的比是大于4：1时是什么
一样有理由
为啥啊

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O       (1)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3  (2)

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O  （3）

1. CO2过量一倍，所以就是(1)(2)两个反应的总和。只有NaHCO3；

2. 正好按（1）进行，只有Na2CO3；

3. 相比（2）来说，CO2过量更多，所以含有NaHCO3、CO2、H2CO3；

4. 相比（2）来说，NaOH稍过量，所以再加上（3），含有Na2CO3、NaHCO3；

5. NaOH严重过量，所以含有Na2CO3、NaOH。

严格说，上面答案还要加上H2O

综上，NaOH过量时，只会生成Na2CO3，不会生成NaHCO3；

CO2过量时，只会生成NaHCO3，不会生成Na2CO3；

在n（氢氧化钠）：n（二氧化碳）介于1：1到2:1之间时，是Na2CO3和NaHCO3的混合物

追问

在他们的比是小于1：1时，，， 是不是二氧化碳的量多啊？ 他为什么是这个情况

追答

在他们的比是小于1：1时，CO2相对NaOH过量更多，所以全部生成NaHCO3后，还有剩余的CO2

追问

意思是 因为他们比小于1：1，所以 氢氧化钠反应完了，然而，还有二氧化碳，，但是你怎么知道二氧化碳全部把碳酸钠全部返应成了碳酸氢钠

意思是 因为他们比小于1：1，所以 氢氧化钠反应完了，然而，还有二氧化碳，，但是你怎么知道二氧化碳全部把碳酸钠全部返应成了碳酸氢钠

追答

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (2)
从上面方程式可以看出来，1mol NaOH反应掉0.5mol CO2，生成0.5mol Na2CO3。
0.5mol CO2和0.5mol Na2CO3正好反映生成1mol NaHCO3。
他们的比是1：1时，实际反应是（1）（2）的和。即 NaOH+CO2=NaHCO3 （4）
他们的比小于1：1时，从（4）中就很容易看出CO2就有剩余了

追问

那如果是 他们的比大于1：1 而小于2：1时，溶液中有什么

追答

n（氢氧化钠）：n（二氧化碳）

• >2:1时，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O      生成Na2CO3，还有剩余的NaOH

• =2:1时，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O      恰好反应。只有Na2CO3

• <2:1且>1:1时，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；部分Na2CO3+H2O+CO2（上步反应剩下的）=2NaHCO3           既有Na2CO3又有NaHCO3

• =1:1时，NaOH+CO2=NaHCO3，恰好反应。只有NaHCO3

• <1:1时，NaOH+CO2=NaHCO3，还有CO2剩余。所以含有NaHCO3、CO2、H2CO3

追问

哎对了，你说能不能这样理解。，，就是，二氧化碳和氢氧化钠反应无论谁多谁少，都先生成碳酸氢钠，若还有氢氧化钠，则在和他反应生成碳酸钠，。。。在他们（二氧化碳：氢氧化钠）的比是大于1：1，而小于1：2，时，因为1：1反应后，氢氧化钠还有剩余，所以又和碳酸氢钠反应，但并没有完全反应成碳酸钠，因为他们比小于1：2， 这样想对吗，不对的指出来

追答

可以这么理解，但实际上的前提是初始时CO2相对NaOH过量很多的情况下才发生你说的情况。
实验中一般都是向NaOH溶液中通过CO2，所以最开始时NaOH过量，生成Na2CO3，CO2过量时再反应生成NaHCO3