19.5克锌和足量的稀硫酸反应,可以生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下,占有的体积是多少升？
19.5克锌和足量的稀硫酸反应,可以生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下,占有的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.089克/升）...
19.5克锌和足量的稀硫酸反应,可以生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下,占有的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.089克/升）
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解：设可以生成X克氢气，则：
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
19.5g X
65/19.5g=2/X，X=2×19.5g/65=0.6g
0.6g/0.089g/L≈6.74L
答：可以生成0.6克氢气。在标准状况下,这些氢气在标准状况下,占有的体积大约是6.74升。
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
19.5g X
65/19.5g=2/X，X=2×19.5g/65=0.6g
0.6g/0.089g/L≈6.74L
答：可以生成0.6克氢气。在标准状况下,这些氢气在标准状况下,占有的体积大约是6.74升。
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Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
19.5/65 = x/2
x = 0.6g
V = 0.6/0.089 = 6.74L
19.5/65 = x/2
x = 0.6g
V = 0.6/0.089 = 6.74L
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