Question

氢氧化铝的酸式电离和碱式电离

Answer 1

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化咐衡学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成AlO₂⁻和H⁺，也可发生碱式电离生成Al₃⁺和OH⁻。

因此：

酸式电离方程式为：Al（OH）₃⇌AlO₂⁻+H⁺

碱式电离方程式为：Al（OH）₃⇌Al₃⁺+3OH⁻。

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)₃+3HCl → AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺ →Al₃⁺+3H₂O

氢氧化铝与碱反应：Al(OH)₃+NaOH → Na[Al(OH)₄]

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)₃→HAlO₂+H₂O

Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O

扩展资料：

• 氢氧化铝既能与酸迟中反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H₃衡旦做AlO₃）。

• 实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)₄]⁻）。因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO₂·H₂O），按用途分为工业级和医药级两种。

Answer 2

氢氧化铝是一种胶状的沉淀物，这是两性氢氧化物的必要条件（但不是充分条件）。高电荷、小半径、能强喊唯烈水合的金属阳离子与氢氧化物会察渗喊呈现两性。这和阳离子与氢氧根中氧原子之间的化学键有关。氢氧化铝酸式电离与碱式电离如下：al(h2o)2(oh)4-
+
h3o+
+2h2o——al(h2o)3(oh)3
+
3h2o——al(h2o)63+
+3oh-
加入强酸溶液时，强酸提供的h+与碱式oh-结合，使
的电离平衡向碱式电离方向移动，
沉淀逐渐溶解并生成
。而加入强碱溶液时，强碱提供的oh-与酸式电离产生的oh-结合为，电离平衡向酸式电离方向移动，此时，沉败野淀溶解。但加入的强酸物质的量要远小于加入的强碱物质的量，也就是说，氢氧化铝电离出的h+要小于他电离出的oh-。所以说是氢氧化铝的碱式电离程度更大。
当然是显碱性啊。

Answer 3

酸式电离：Al(OH)3+H2O=Al[OH]4- + H+
碱式电离：Al(OH)3=Al3+ + 3OH-

Answer 4

氢氧根和铝离子～酸式是偏铝酸根和氢离子。氢氧化铝溶液碱性，故碱式电离程度大

Answer 5

酸式：Al(OH)3 == H+ + AlO2- + H2O
碱式：Al(OH)3 == 3OH- + Al3+