求人教版九年级上册的化学方程式总结

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匿名用户
2013-08-12
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化学反应 化学方程式 特征及现象 化 合 反 应 1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 “百炼成钢”原理 2.木炭不充分燃烧 2C+O2 CO 生成有毒气体 3.硫磺燃烧 S+O2 SO2 有蓝(紫)色火焰.生成刺激性气体 4.铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射.生成黑色固体 5.镁带燃烧 2Mg+O2 2MgO 有耀眼白光,生成白色固体 6.红磷燃烧 4P+5O2 2P2O5 有大量白烟生成 7.铜丝在空气中受热 2Cu+O2 2CuO 亮红色固体变成黑色固体 8.铝丝燃烧 4Al+3O22Al2O3 火星四射,生成白色固体 9.氢气燃烧 2H2+O22H2O 有淡蓝色火焰 10.有毒气体CO燃烧 2CO+O22CO2 有蓝色火焰 11.CO2和H2O反应 CO2+H2O = H2CO3 生成物能使石蕊变红 12.CO2与C反应 CO2+C 2CO 所有物质中都含碳元素 13.生石灰和水反应 CaO+H2O = Ca(OH)2 实验室制氢氧化钙,反应放热 14.氢气与氯气的反应 H2+Cl2 2HCl 15.汞与氧气的反应 2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体 分 解 反 应 16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热固体混合物制取氧气 17.过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 常温下固液混合物制取氧气 18.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热纯净物制取氧气 19.水电解 2H2O 2H2↑+O2↑ 分解产生两种气体单质 20.碳酸分解 H2CO3 = H2O+CO2↑ 21.碳酸钙煅烧 CaCO3 CaO+CO2↑ 工业制取二氧化碳 22.氧化汞分解 2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属 23.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 干粉灭火器的原理 置 换 反 应 24.碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体 25.碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 固体混合物反应生黑色固体 26.碳还原四氧化三铁 2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 黑色固体混合物加热生黑色固体 27.镁带与盐酸反应 Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ 该反应放热 28.氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 单质气体还原氧化铜,生红色固体 29.锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 实验室制取氢气 30.铁丝与硫酸铜反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 白色固体表面附有红色(湿法炼铜) 复分解反应 31.氢氧化钠溶液吸收CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质,吸收二氧化碳 32.氢氧化钙溶液吸收CO2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊,检验二氧化碳 33.大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制CO2 碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO2 34.苏打与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的原理 35.硫酸铜与氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀 其 他 36.乙醇燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧 37.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 化合物的气体还原氧化铜 38.一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 工业用赤铁矿炼铁 39.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 工业用磁铁矿炼铁 40.甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 有蓝色火焰
匿名用户
2013-08-12
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一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg CuO 加热 Cu MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O
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