Question

初三化学，有过程，急！！！

（1）已知某赤铁矿中氧化铁的质量分数为60%。求该赤铁矿中含铁的质量分数（杂质中不含铁）
（2）已知某大理石中碳酸钙的质量分数为90%，求2000g该大理石中含钙多少克？

Answer 1

1. fe2o3中铁的质量分数为160分之112=10分之7=70%=0.7

   某赤铁矿中氧化铁的质量分数为60%=0.6
   所以，赤铁矿中含铁的质量分数：0.6乘0.7=0.42=42%

2. 碳酸钙质量：2000gx90%=1800g

   碳酸钙中钙元素的质量分数为0.4=40%

   所以2000g该大理石中含钙=1800gx40%=720g
   

   
   

         

Answer 2

这样的题你怎么还要问别人啊，氧化铁不就是Fe2O3吗，知道氧化铁的质量分数求铁的质量分数，不就是用氧化铁中铁的质量分数×60%吗，氧化铁中Fe的质量分数为：56×2/56x2+16×3=70%赤铁矿中含铁的质量分数=60%×70%=42%

下面的问题自己动动脑筋吧。为自己也为家人，不要再混下去了
先求出含有碳酸钙的质量，再求Ga的质量。
GaCO3中钙的质量分数还不会求吗？Ga的原子量/GaCO3的分子量

Answer 3

1 赤铁矿质量为m 则氧化铁为m*60%=0.6m 又因为Fe2O3中 Fe的质量分数为：56*2/（56*2+16*3）=.7 所以 Fe的质量分数为：0.6m*0.7/m=0.42
2 m(Ca)=40 ——钙的相对原子质量是40
m(CaCO3)=40+12+16×3=100 ——碳酸钙的相对分子质量是100
W(Ca)=（40÷100)×100%=40% ——碳酸钙中钙的质量分数是钙的相对原子质量占碳酸钙的相对分子质量的百分比40%
M（ca）=2000*40%=800

Answer 4

Fe2O3：Fe%=112/160=70%；样品含Fe%=70%*60%=42%
CaCO3：Ca%=40/100=40%；m(Ca)=40%*90%*2000=720g

Answer 5

1，赤铁矿石中含的铁为Fe2O3，其摩尔质量为160，其中铁的为，56x2=112，所以在一摩尔三氧化二铁中，铁的质量分数为112/160=0.7，所以，矿石中含铁的质量分数为0.7x60%=42%
2，前半部分和第一题一样先求出钙的质量分数，然后乘以2000就的克数

Answer 6

FE2O3是赤铁矿 112/160*100%=70%
70%*60%=42%