为什么Na2O2与水反应时，1molNa2O2 转移1mol电子看一下下面我的解释谢谢
反应中一个氧原子变-2价，一个变0价，那么2个氧原子变了2个价，也就是转移2个电子1molNa2O2有2mol个氧原子，也就是转移2mol的电子啊为什么是转移1mol电子...
反应中一个氧原子变-2价，一个变0价，那么2个氧原子变了2个价，也就是转移2个电子1molNa2O2有2mol个氧原子，也就是转移2mol的电子啊为什么是转移1mol电子，谢谢
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2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 ↑
这个反应中只有氧元素化合价发生变化，依据化合价互不交叉的规律，
变化的情形为 Na2O2 中一半的 -1价的O 升高到 0价 变成 O2
一半的-1价的Ｏ降低到 －２价， 到了 ＮａＯＨ中
因此， 参加反应的1molNa2O2 转移1mol 电子
这个反应中只有氧元素化合价发生变化，依据化合价互不交叉的规律，
变化的情形为 Na2O2 中一半的 -1价的O 升高到 0价 变成 O2
一半的-1价的Ｏ降低到 －２价， 到了 ＮａＯＨ中
因此， 参加反应的1molNa2O2 转移1mol 电子
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你分析的貌似是对的，，但问题的核心是: 1molNa2O2和水反应时只有一半的氧原子转移了电子发生了化合价的变化成了O2，，另一半到NaOH里面去了。。。所以是1mol。。。看化学方程式就知道了蛮，2mol的Na2O2得到1mol的O2
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