Question

一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。

则混合溶液中c(HCO3-)为——————
求具体解答过程，不要只给个答案。谢谢！

Answer 1

第一阶段：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体；第二阶段：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，有气体；第三阶段：当HCl过量，NaHCO3反应完全后，无气体产生。已知：盐酸为1mol/L，那么第一阶段消耗10ml，则HCl为0.01mol，生成NaHCO3有0.01mol第二阶段为消耗30ml，则HCl为0.03mol，则原有的NaHCO3为（0.03-0.01）mol，即0.02mol。样品溶液为20ml。则样品混合溶液中C（HCO3-）为0.02mol/0.02L=1mol/L

Answer 2

向Na2CO3中加HCl：前一半没有气体，后一半产生气体
向NaHCO3中加HCl：直接产生气体
当向它们的混合溶液中加HCl，由表中数据可知前10mLHCl 反应
HCl +Na2CO3==NaHCO3+NaCl
0.01mol 0.01mol
0.01molNa2CO3实际一共消耗 HCl 20mL(0.02mol)
混合溶液一共消耗HCl 40mL 所以混合溶液中的NaHCO3消耗20mLHCl
n（NaHCO3）=0.02mol c=0.02mol÷0.02L=1.0mol.L-1