Question

为什么有些溶液中NH4+与OH-可以共存？如含有大量CO3离子的溶液中：NH4+,Na+,SO4,Cl-可能大量共存

Answer 1

NH4+ +OH- ==可逆==NH3·H2O==可逆==NH3↑+H2O
可以看出，NH4+浓度一定时，OH-浓度越大，反应正向进行，当达到一定程度时，生成的NH3将逸出（之前生成的NH3溶解在水中），促使反应正向进行，此时NH4+与OH-即不能共存
因此，在OH-浓度较低的水溶液中，NH4+可以与OH-共存
但NH4+与OH-不能大量共存，利用这个原理，可以用强碱与铵盐溶液混合，加热（促使NH3逸出）
的方法制取NH3
含有大量CO3 2-的溶液中，上述离子不可能大量共存
NH4+与CO3 2-可以双水解互相促进（但仍为可逆过程）

在NH4+与CO3 2-的浓度很大时，双水解程度会增大
因此上述离子不能共存

Answer 2

如果氢氧根浓度过低 是可以的 例如NH4Cl溶液中有 铵根 氢氧根 氢离子 氯离子
氨水也可以共存 与一水合氨是可逆反应
第二个
常温是可以的 加热铵根与碳酸根组成的碳酸铵分解了 就不共存了
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Answer 3

在氨水中NH4＋+OH－＝NH3.H2O＝NH3+H2O （可逆反应）
各部分均为可逆反应，存在一种平衡状态
在氨水中NH4＋、OH－、NH3.H2O、NH3、H2O 都有
但注意不是大量共存