化学反应往往伴随着一些现象的发生，但CO2与NAOH的溶液反应没有现象。为了通过一些明显的
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这三天的学习，我也打算在考试中，特别是来帮助你发现了一系列的问题，探索，各项工作一起检查
探索题考查常识分析
在新教材中占了很大的比例进行实验，调查，大力推广活动，以提升学生的实验探究能力的新材料，探索性实验。在设计考题比例是相当大的。要实现这种化学实验教学目标，我们首先要充分利用的材料。在平时的教学中不断渗透探究精神在整个调查过程中，使学生遇到探索考试规则遵循，是一种突破，找到一个有效的方式来解决问题，做到这一点，类别，一个给定的问题的解决方案，多标题分析问题，解决问题的方法。现在初中化学物质的性质进行分析探讨一些常见问题。
A，C，铁，铜，氧化铁，氧化铜和其他物质的探索性的问题
（一）检查点：探讨碳木炭一般调查颜色，和氧的反应，其还原。 p>探索铁，一般用酸，铁生锈的条件，与盐溶液的置换反应和亚铁盐溶液的颜色，检查它的置换反应。 p>铜色铜，铜防锈的反应条件下，通过以下方式获得的铜和氧化铜和盐酸，硫酸的取代反应，不会发生颜色与氧的调查研究。
正确的三氧化二铁，氧化铜和其他物质主要是在彩色的查询，与常见的还原剂，以及盐酸，硫酸中溶解后的反应溶液的颜色。
（二）问题开：完整的实验报告册的形式，让学生填写的实验过程基于猜想，观察和结论的现象。
普遍的现象：对于碳和盐酸，硫酸不反应常说的黑色固体不溶物的氧化产物二氧化碳，它可以使石灰水变浑浊清晰。
更热闹铁和盐酸，硫酸反应常说的黑色固体溶解，有气泡，溶液由无色至浅绿色。 FeO的反应与酸黑色固体溶解，溶液变成浅绿色。黑色氧化铜的反应与酸溶解固体，溶液变为蓝色。 Fe2O3的红色固体溶于用酸反应，溶液变为黄色。因此，对于不同的猜测，描述的现象有所不同，但万变不离其中，这是一个物质的性质的差异，把握好正确的描述的现象，得出正确的结论。例如：
例1：现在很多食品密封包装，但气囊，水蒸气仍使食品氧化，受潮变质，所以一些需要把一些食品包装的脱氧剂，使食品保质期更长。 A，B，C学生探索的“氧清道夫”的成分，从一家食品厂的月饼拆开“除氧剂”一袋，打开封印，倒在过滤器上，仔细观察，灰色和黑色粉末，脱氧剂，少量的红色粉末。
问题：脱氧剂的黑色粉末，红色粉末是什么？
猜想：一个同学说：灰黑色粉末可能是氧化铜，氧化铜红色粉末可能。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁，也可能是少量的活性炭粉末，红色粉末是氧化铁。
学C + +认为：灰黑色粉末可能是氧化铜，活性炭粉末，红色粉末可能是铜。
（1），你认为学生的猜测是正确的。
（2），请设计一个实验方案来验证你的猜测是正确的，并完成下面的测试报告：
预计实验过程的实验现象p>
实验结果分析：这个问题跟现实生活中“氧清道夫”，研究C，铁，铜，氧化铁，氧化铜在自然界。 “脱氧剂”室温应与氧和铜与氧气在室温下反应，该反应是不容易的，和一个黑色的氧化铜和氧化铜的防锈材料是碱式碳酸铜是绿色的，所以无关的脱氧剂和铜，氧化铜。后产生的锈铁的主要成分是氧化铁粉红色，A，C猜错的话，B是正确的。好猜B实验，考察了铁，三氧化二铁，活性炭的性质。在可利用的铁，Fe2O3和盐酸，硫酸反应，活性炭是不与盐酸，硫酸反应所产生的不同的现象进行说明。 （您也可以使用磁铁铁的吸收）
例2：化学实验研究的学校，老师给学生一包黑色粉末，这可能是氧化铜，黑粉，木炭粉或两者的混合物，让他们通过实验调查来确定。学生探究过程如下：
（1）[问题]假设1：黑色粉末是木炭粉;
假设2：
</假设3：;
（2）] [实验设计：一时间他的构思和实验分析：
少量的黑色粉末的烧杯中，加过量的稀硫酸。实验现象可能发生在下面的表格和相应的结论，请填写下表。
现象可能发生在实验
结论
①
假设1成立
②
③
假设1成立p>（3）[实验]：通过实验和分析，以确定黑粉木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）[展开]：为了进一步探索木炭粉和氧化铜的性质，他使用这种混合物被加入了如下实验：这种黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应）后，冷却至室温后，将残余的固体在烧杯中，然后加入过量的硫酸，反应完成后，放置。请回答：
①烧杯不溶物（填写“是”或“否”）。
②如果后站在该解决方案是无色，则溶液的溶质是（写化学式）。
③若静置后溶液呈蓝色，反应的化学方程式。
分析：这个问题仍然是一个有关C，CuO的性质探索的问题。木炭粉和氧化铜粉末是黑色的，所以假设，也可以是其中的任何一个，或者可以是它们的混合物。木炭粉和氧化铜之间的区别，最常见的情况下，可以只使用其化学性质的差异是使用酸，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），将得到的铜氧化物溶于酸溶液是蓝色的，填充的注意语言的准确性的实验结果。扩展研究的碳还原，还原氧化铜木炭得到的固体是铜。剩余的固体成分是两种可能的（因为没有其它的木炭粉），铜只产生一个，第二个是在同一时间，生成铜的留下了氧化铜。所以，如果它是第一种情况下不发生反应的酸，将溶液保持无色硫酸溶液中，如果它是第二种情况下的剩余的氧化铜与硫酸的硫酸铜蓝色溶液，方程写出来也很自然。
例3：一项研究组的学生做“铜与空气中的氧气发生反应，”探究性实验，程序如下：表面的氧化膜已被删除，铜酒精火焰燃烧，经过一段时间后，铜表面发黑。因此，学生小刚结束：铜在加热条件下能与空气中的氧气发生反应，铜黑色物质所产生的不完全燃烧的酒精，炭黑（元素碳）
请你加入小组探究活动：
（1）你能得出什么结论？
（2）请使用上述结论的实验操作验证步骤：
/>（3）为了避免上述结论的不确定性，来验证，铜加热的条件下和氧在空气中的响应是否应该怎么改善实验。
分析：这个问题是教材第三章的化学性质的铜矿勘探变形问题。检查上述第二个问题的知识和解决方案。
例4：一组学生将探索铁和氧化铜粉末混合均匀，放入试管中，隔绝空气，高温加热3-4分钟，待冷却后，只在试管中的红色物质。
问题：在试管中的红色物质可能是什么？
猜测：你认为这可能是。
实验方案：根据以下要求，设计实验方案，以验证您的猜测。
实验程序和操作方法，预计实验现象
结论
少量的红色物质被放置在试管中
。
获得信息：铁和铜的氧化物在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁和铜氧化物的化学方程式是。
分析：这个问题仍是调查的铁，铜，矿FeO，Fe2O3的CuO的性质探索的问题。加热后的红色粉末，不含FeO的，因为FeO的是黑色。反应前的铁和铜的氧化，根据法律的保护反应后的质量和稳定的红色显示该产品为铜和三氧化二铁，因为它不是很难写的位移反应方程式。验证的Cu和Fe2O3仍在使用盐酸或稀硫酸方法的，红色固体部分溶解，得到黄色溶液。
两个相关的氢氧化钠化学性质探索的问题
（一）检查要点：
氢氧化钠是初中化学专业，公共基础，无论是在考试的重点是热的。关于其化学性质的中考省命题的惯常做法屡见不显着。因此，在平时的学习中必须熟悉以下几个方面：
（1）氢氧化钠反应与指标，使无色酚酞试液红色，紫色石蕊试验，使液体的蓝色;
>
（2）和非金属的氧化物，如二氧化碳所产生的盐和水的反应; p>（3）发生中和反应的酸的盐和水;
/>（4）和水溶性盐，如铁盐溶液，反应与蓝色氢氧化铜沉淀红褐色氢氧化铁沉淀铜盐溶液中，将反应。 p>（5）氢氧化钠和碳酸钠的关系和不同。
例如，池用于“蓝水”的探索，污水处理厂排放的查询硫酸铜或氯化铁，铜离子和铁蓝色沉淀或离子反应微红氢氧化钠反应棕色沉淀来说明。共同探讨的问题如下：
实验探究例5：氢氧化钠溶液中粒子（H 2 O，Na +和OH-），使无色酚酞指示液红。实验过程：
①在第一个试管中加入约2ml的蒸馏水，滴无色酚酞试液，观察现象;
②在第二个试管中加入约2mLNaCl的液（pH = 7）溶液，滴无色酚酞试液，观察现象; />③在第三个试验管中加入约2mLNaOH溶液，滴几滴无色酚酞试液，观察现象。
查询上述实验回答下列问题（下面的“现象”是指是否无色酚酞红色）：
（1）实验①看到的现象是;你的结论是。
（2）②实验中看到的现象是解释钠离子。
（3）实验③看到的现象是，你的结论是。
分析：用排除法来回答这个问题。即水分子，Na +离子不使无色酚酞溶液变成红色，然后红色，使无色酚酞试液的OH-离子。同样也有这样的查询，如：
实验探究：什么样的粒子使紫色石蕊试液变成蓝色探索氢氧化钠溶液指标。或盐酸溶液中，探索一个粒子可以石蕊指示液紫色红，等（以上）。 p>实施例6中，往往伴随着发生的现象，如光，热，变色，沉淀和产生气体的化学反应。但反应CO2和NaOH溶液中是不显着的现象。为了解释一些现象，通过二氧化碳与氢氧化钠反应，每班学生分为两组，作出以下探究实验：
（1）CO2的集合的第一批学生在加载管倒饱和NaOH溶液在烧杯中，试管中的液位上升时，在图1中所示。这种现象产生的内部和外部管。
（2）第二组的学生受到启发，也设计的实验装置如图2,3,4,5,6所示探索：
他们将看到相应的现象是什么？
2 3 4
你认为上述实验可以实现的要求是。 p>（3）学生通过分析和讨论，产生的第一组实验中的液面上升的现象可能有两个。一个是由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应消耗二氧化碳，你认为对方是的。
（4）为了进一步证实CO2和NaOH溶液，反应已经发生，学生设计了以下场景：你觉得你能解释这个问题吗？你会看到什么现象。
B的学生不滴加稀盐酸，他已经看到了这种现象的另一种物质，该物质是B加或同学。他们看到的现象是不同的，但可以确认发生CO2和NaOH溶液反应。
分析：这个问题似乎是很长，但知识并不复杂的调查，研究CO2和NaOH溶液在反应后生成的Na2CO3溶液，因为在反应中消耗的二氧化碳气体，将反应容器内部和外部形成前，后的压力差。所以趁着这个原则来检查学生的知识扩展和迁移，开放的思维，综合能力，运用知识苛刻。的第三个问题，要求学生严谨的思路，因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水，二氧化碳本身既易溶于水，能与水发生反应，这样的情况下，二氧化碳气体，水，另一种情况下的二氧化碳气体反应，用NaOH反应。第四个问题测试学生CO32-离子的测试方法，常用稀盐酸气泡，你也可以使用碱性的Ca（OH）2的Ba（OH）2或盐氯化钙，氯化钡等物质生产碳酸钙，碳酸钡白色沉淀物。
例7和的反应做实验，我将稀盐酸滴加氢氧化钠溶液，惊讶地看到，有气泡。小伟提醒我：服用药物是没有错的？我确认检验药品的权利，但在瓶子里发现了白色粉末状物质。我认为这是一个不好的氢氧化钠溶液中。勘探活动做一点：
（1）氢氧化钠溶液恶化，由于
（2）设计实验证实氢氧化钠溶液已经
</实验过程的实验现象
实验结果
（3）我想知道一些的氢氧化钠溶液是退化或恶化？
小伟设计了以下的实验，请帮我们完成实验过程
实验现象，实验结果
氢氧化钠溶液
/>恶化。
写第三步涉及的化学方程式。 p>（4）氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的制备的劣化？简要的实验过程。
分析：这个问题仍然氢氧化钠和二氧化碳反应，CO32-离子的测试方法研究的知识。第一，第二个问题，第二个问题，第三个问题调查测试，氢氧根离子，同时也消除CO32-离子的干扰，CO32-离子干扰排除相同，我们无法摆脱的氢氧离子，氢氧根离子，不能被引入，这是这个问题的难度，分析显示后，就不能得到消除CO32-离子，用稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠溶液作为反应，也不能用的Ca（ OH）2的Ba（OH）2和其他物质，将引进氢氧根离子，然后只用氯化钙，氯化钡和其他的物质，你可以选择一个。排除CO32-离子，干扰测试是氢氧根离子，最简单的方法是测量pH值或颜色变化指示看到，当然，它是不是很难写方程。第四个问题是一个问题的杂质，两个所选择的试剂和CO32-离子被除去，但不能和氢氧根离子，但不引入氢氧根离子以外的离子，因此，只能选择的Ca（OH）2，钡（OH）2等物质。
三，曹的Ca（OH）2，碳酸钙探讨有关新课程的性质
特别注意化学与生活，环境，科学与技术，社会关系，教材还设计了很多这方面的材料，让学生关注生活中的化学品，如：如何区分天然和合成纤维，在厨房里的化学品，洗发水的选择，吃皮蛋为什么当蘸醋......，关心人民的生活，城市的空气质量，水的污染与防治;关注到最新的科学和技术发展，关注化学品生产和创造的物质财富，人与人之间的关系，等等，总之，让学生觉得化学是无处不在，化学可以造福人类，自然学习化学动力源。在生活中，使用的CaO的Ca（OH）2，碳酸钙生产。
（一）利用氧化钙与水反应释放出大量的热量。
（二）中和土壤酸度。
（三）微溶于碱的Ca（OH）2。
（四）变更氢氧化钙的溶解度特殊性。 />虎门烟和使用例如氧化钙，氧化钙与水反应，释放出大量的热量，温度达到着火点的烟，烟被破坏。砌砖，抹灰，常用的Ca（OH）2中和土壤酸度。调查的氧化钙与水反应，首先是它的热合，加热，温度可以被测量，测试，第二检查其与水反应，得到微溶的碱的Ca（OH）2，这是一个明显的含水石灰，通过的Ca（OH）2中的氧化钙存在下，检查指示。中Ca（OH）2的测试可以使用它与CO2气体，Na 2 CO 3溶液反应，生成白色沉淀物反应而得到的，也可以变色或指标PH值测量方法。调查的CaCO3的溶解度和与酸反应产生二氧化碳气体。共同探讨的问题如下：
例8，以便放置较长的干燥剂包（主要成分是生石灰），小明将探讨两个勘探任务：
（1）要探索是否失效的干燥剂;（2）故障的干燥剂探索是否的主要成分是氢氧化钙。他设计了一个方案探讨以下内容：
问题和猜想实验过程的实验现象
实验结果
（1）干燥剂是否未能采取将样品放入试管中
加入适量的水，触摸管壁。
干燥剂失效
（2）故障干燥剂含有氢氧化钙
加水搅拌，过滤，PH试纸测得的PH值。
与氢氧化钙
您认为查询（2）紧？请解释为什么。
你认为转换到Ca（OH）2作为主要成分的氧化钙干燥剂在空气中放置很长一段时间，除了节能，也可被转换为，请简要描述验证的思维。
分析：这个问题的第一个调查是知识的钙与水反应释放热量，当干燥剂不与水发生反应后失败的现象发出没有热量，没有热的手感;相反有热释放，接触热的感觉;研究第二点是，氢氧化钙的Ca（OH）2是微溶物，过滤后加水，给一个明确的生石灰水，测量PH值肯定大于7的知识测试， ，但如果干燥剂局部故障，而不是失败的CaO与水的氢氧化钙与水反应后过滤，得到清彻的石灰水商品，将测量PH值大于7，所以探索（2）不紧。 CaO作为主要成分的与干燥剂一起在空气中放置很长一段时间，除了反应，和Ca（OH）2，产品的Ca（OH）2是在空气中生成二氧化碳的新物质碳酸钙，最后，本研究的性质的碳酸钙离子的试验，加稀盐酸，看是否气泡，如果产生的气泡说明碳酸钙，不产生气泡说明无碳酸钙。
例9园丁用熟石灰降低土壤酸性托儿所，但效果并不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，检索软件包石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实恶化的一部分。请填写在实验仪器和药品，完整的测试报告。
实验目的：证明熟石灰样品部分恶化。
实验仪器：玻璃棒，胶头滴管，_______________。
实验性药物：水，酚酞试液，_________________。
实验程序实验现象
实验结果样品中的氢氧化钙的存在下
样品与碳酸钙
分析：此问题，研究了土壤的酸度问题的Ca（OH）2检验，以及的Ca（OH）2和CaCO3的反应产物CO2气体检测，CO32-离子的测试特定的方法和，像以前的问题，不进行详细说明。所以你要实验管或烧杯中所需的反应容器，CO32-离子试验药物是必要的稀盐酸。
实施例10碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两组学生的研究，以确定该组合物的白色固体，其可能的组合物进行了探讨。
一组：猜想：白色固体成分是碳酸钙和氧化钙的混合物。
实验：（请写出实验的过程和现象）。
结论：它是一种混合的CaCO3和CaO。
两组：猜想：白色固体氧化钙都可能。
设计：采取样品的试管中，加水，然后用二氧化碳，变得混浊。
两组计划是否正确？场。
分析：本题为探索自然的CaCO3和CaO。完全分解温度CaCO3的CaO和CO2气体分解后的白色固体氧化钙，比较容易测试，为白色固体，但问题是高温部分的CaCO3分解得到的固体剩余的碳酸钙都有新一代的CaO的炒作一组必须证明两个碳酸钙钙，所以你必须要两个样本，第一个样本证明曹，你可以加水，看它是否释放热量，或水PH值测的产品，或采取水后产生如果气泡上的二氧化碳气体，如果浊度;碳酸钙第二个样本证明只需加稀盐酸溶液通过。两组可能的猜测是所有白色固体氧化钙，只需采样稀盐酸生产无气泡可以解释这个问题。但他没有这样做，而是通过CO2气体加水后，变得混浊，这样的麻烦，因为钙与水至Ca（OH）2的Ca（OH）2微溶物质现象是浑浊，两组学生得到白色固体，加水后没有被过滤，通入二氧化碳，变得混浊，混浊混淆是微溶物的Ca（OH）2，或CaO与水反应生成的Ca（OH）2继续二氧化碳天然气通入反应不溶性的碳酸钙。因此，两组实验方案是不正确的。两个组的学生就通CO2气体过滤器之前。所以做调查的话题，一定要注意，想到的一定是严谨，精确的语言，不误检查，错过了，而不是一个简单的问题复杂化。虽然问题如何解决，但应密切准确。
常见的CaO的Ca（OH）2，碳酸钙查询性质包括：原则，如鸡蛋生产的化学方程式，包裹在固体物质组成的调查，锅炉组件规模的皮革外壳探索，识别真假珍珠等，所以我们平时一定要注意日常生活中的化学教学，在实际应用中，培养学生探究能力的实际问题，解决实际问题。真正做到学以致用。的发自内心的爱，使学生学习化学，化学学习，要学习化学，从而使我们的教育是成功的。
这些都是常见的类型，在初中化学物质的探索性问题的分析，在平时的教学中，铁，铜，三氧化二铁，氧化铜，氢氧化钠，氧化钙，钙（OH） 2，碳酸钙等材料的性质，是教学的重点，但也困难，应用更是难上加难，在平时的教学中教师的性质有特殊的关注，关注他们的查询，试题的性质关于这些类型物质的性质，探索更多的往往是学生了解不到位，或者是不准确的语言，改革的论文中，我发现一些常见的材料，让学生探索自然他们大多数人是错的，所以在平时的教学中，如果您按中产阶级的调查的性质，根据分析类，要注意思维的严谨性，语言的准确性，我们可以化难为易。
探索题考查常识分析
在新教材中占了很大的比例进行实验，调查，大力推广活动，以提升学生的实验探究能力的新材料，探索性实验。在设计考题比例是相当大的。要实现这种化学实验教学目标，我们首先要充分利用的材料。在平时的教学中不断渗透探究精神在整个调查过程中，使学生遇到探索考试规则遵循，是一种突破，找到一个有效的方式来解决问题，做到这一点，类别，一个给定的问题的解决方案，多标题分析问题，解决问题的方法。现在初中化学物质的性质进行分析探讨一些常见问题。
A，C，铁，铜，氧化铁，氧化铜和其他物质的探索性的问题
（一）检查点：探讨碳木炭一般调查颜色，和氧的反应，其还原。 p>探索铁，一般用酸，铁生锈的条件，与盐溶液的置换反应和亚铁盐溶液的颜色，检查它的置换反应。 p>铜色铜，铜防锈的反应条件下，通过以下方式获得的铜和氧化铜和盐酸，硫酸的取代反应，不会发生颜色与氧的调查研究。
正确的三氧化二铁，氧化铜和其他物质主要是在彩色的查询，与常见的还原剂，以及盐酸，硫酸中溶解后的反应溶液的颜色。
（二）问题开：完整的实验报告册的形式，让学生填写的实验过程基于猜想，观察和结论的现象。
普遍的现象：对于碳和盐酸，硫酸不反应常说的黑色固体不溶物的氧化产物二氧化碳，它可以使石灰水变浑浊清晰。
更热闹铁和盐酸，硫酸反应常说的黑色固体溶解，有气泡，溶液由无色至浅绿色。 FeO的反应与酸黑色固体溶解，溶液变成浅绿色。黑色氧化铜的反应与酸溶解固体，溶液变为蓝色。 Fe2O3的红色固体溶于用酸反应，溶液变为黄色。因此，对于不同的猜测，描述的现象有所不同，但万变不离其中，这是一个物质的性质的差异，把握好正确的描述的现象，得出正确的结论。例如：
例1：现在很多食品密封包装，但气囊，水蒸气仍使食品氧化，受潮变质，所以一些需要把一些食品包装的脱氧剂，使食品保质期更长。 A，B，C学生探索的“氧清道夫”的成分，从一家食品厂的月饼拆开“除氧剂”一袋，打开封印，倒在过滤器上，仔细观察，灰色和黑色粉末，脱氧剂，少量的红色粉末。
问题：脱氧剂的黑色粉末，红色粉末是什么？
猜想：一个同学说：灰黑色粉末可能是氧化铜，氧化铜红色粉末可能。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁，也可能是少量的活性炭粉末，红色粉末是氧化铁。
学C + +认为：灰黑色粉末可能是氧化铜，活性炭粉末，红色粉末可能是铜。
（1），你认为学生的猜测是正确的。
（2），请设计一个实验方案来验证你的猜测是正确的，并完成下面的测试报告：
预计实验过程的实验现象p>
实验结果分析：这个问题跟现实生活中“氧清道夫”，研究C，铁，铜，氧化铁，氧化铜在自然界。 “脱氧剂”室温应与氧和铜与氧气在室温下反应，该反应是不容易的，和一个黑色的氧化铜和氧化铜的防锈材料是碱式碳酸铜是绿色的，所以无关的脱氧剂和铜，氧化铜。后产生的锈铁的主要成分是氧化铁粉红色，A，C猜错的话，B是正确的。好猜B实验，考察了铁，三氧化二铁，活性炭的性质。在可利用的铁，Fe2O3和盐酸，硫酸反应，活性炭是不与盐酸，硫酸反应所产生的不同的现象进行说明。 （您也可以使用磁铁铁的吸收）
例2：化学实验研究的学校，老师给学生一包黑色粉末，这可能是氧化铜，黑粉，木炭粉或两者的混合物，让他们通过实验调查来确定。学生探究过程如下：
（1）[问题]假设1：黑色粉末是木炭粉;
假设2：
</假设3：;
（2）] [实验设计：一时间他的构思和实验分析：
少量的黑色粉末的烧杯中，加过量的稀硫酸。实验现象可能发生在下面的表格和相应的结论，请填写下表。
现象可能发生在实验
结论
①
假设1成立
②
③
假设1成立p>（3）[实验]：通过实验和分析，以确定黑粉木炭粉和氧化铜的混合物。
（4）[展开]：为了进一步探索木炭粉和氧化铜的性质，他使用这种混合物被加入了如下实验：这种黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应）后，冷却至室温后，将残余的固体在烧杯中，然后加入过量的硫酸，反应完成后，放置。请回答：
①烧杯不溶物（填写“是”或“否”）。
②如果后站在该解决方案是无色，则溶液的溶质是（写化学式）。
③若静置后溶液呈蓝色，反应的化学方程式。
分析：这个问题仍然是一个有关C，CuO的性质探索的问题。木炭粉和氧化铜粉末是黑色的，所以假设，也可以是其中的任何一个，或者可以是它们的混合物。木炭粉和氧化铜之间的区别，最常见的情况下，可以只使用其化学性质的差异是使用酸，木炭粉不溶于酸（即不与酸反应），将得到的铜氧化物溶于酸溶液是蓝色的，填充的注意语言的准确性的实验结果。扩展研究的碳还原，还原氧化铜木炭得到的固体是铜。剩余的固体成分是两种可能的（因为没有其它的木炭粉），铜只产生一个，第二个是在同一时间，生成铜的留下了氧化铜。所以，如果它是第一种情况下不发生反应的酸，将溶液保持无色硫酸溶液中，如果它是第二种情况下的剩余的氧化铜与硫酸的硫酸铜蓝色溶液，方程写出来也很自然。
例3：一项研究组的学生做“铜与空气中的氧气发生反应，”探究性实验，程序如下：表面的氧化膜已被删除，铜酒精火焰燃烧，经过一段时间后，铜表面发黑。因此，学生小刚结束：铜在加热条件下能与空气中的氧气发生反应，铜黑色物质所产生的不完全燃烧的酒精，炭黑（元素碳）
请你加入小组探究活动：
（1）你能得出什么结论？
（2）请使用上述结论的实验操作验证步骤：
/>（3）为了避免上述结论的不确定性，来验证，铜加热的条件下和氧在空气中的响应是否应该怎么改善实验。
分析：这个问题是教材第三章的化学性质的铜矿勘探变形问题。检查上述第二个问题的知识和解决方案。
例4：一组学生将探索铁和氧化铜粉末混合均匀，放入试管中，隔绝空气，高温加热3-4分钟，待冷却后，只在试管中的红色物质。
问题：在试管中的红色物质可能是什么？
猜测：你认为这可能是。
实验方案：根据以下要求，设计实验方案，以验证您的猜测。
实验程序和操作方法，预计实验现象
结论
少量的红色物质被放置在试管中
。
获得信息：铁和铜的氧化物在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁和铜氧化物的化学方程式是。
分析：这个问题仍是调查的铁，铜，矿FeO，Fe2O3的CuO的性质探索的问题。加热后的红色粉末，不含FeO的，因为FeO的是黑色。反应前的铁和铜的氧化，根据法律的保护反应后的质量和稳定的红色显示该产品为铜和三氧化二铁，因为它不是很难写的位移反应方程式。验证的Cu和Fe2O3仍在使用盐酸或稀硫酸方法的，红色固体部分溶解，得到黄色溶液。
两个相关的氢氧化钠化学性质探索的问题
（一）检查要点：
氢氧化钠是初中化学专业，公共基础，无论是在考试的重点是热的。关于其化学性质的中考省命题的惯常做法屡见不显着。因此，在平时的学习中必须熟悉以下几个方面：
（1）氢氧化钠反应与指标，使无色酚酞试液红色，紫色石蕊试验，使液体的蓝色;
>
（2）和非金属的氧化物，如二氧化碳所产生的盐和水的反应; p>（3）发生中和反应的酸的盐和水;
/>（4）和水溶性盐，如铁盐溶液，反应与蓝色氢氧化铜沉淀红褐色氢氧化铁沉淀铜盐溶液中，将反应。 p>（5）氢氧化钠和碳酸钠的关系和不同。
例如，池用于“蓝水”的探索，污水处理厂排放的查询硫酸铜或氯化铁，铜离子和铁蓝色沉淀或离子反应微红氢氧化钠反应棕色沉淀来说明。共同探讨的问题如下：
实验探究例5：氢氧化钠溶液中粒子（H 2 O，Na +和OH-），使无色酚酞指示液红。实验过程：
①在第一个试管中加入约2ml的蒸馏水，滴无色酚酞试液，观察现象;
②在第二个试管中加入约2mLNaCl的液（pH = 7）溶液，滴无色酚酞试液，观察现象; />③在第三个试验管中加入约2mLNaOH溶液，滴几滴无色酚酞试液，观察现象。
查询上述实验回答下列问题（下面的“现象”是指是否无色酚酞红色）：
（1）实验①看到的现象是;你的结论是。
（2）②实验中看到的现象是解释钠离子。
（3）实验③看到的现象是，你的结论是。
分析：用排除法来回答这个问题。即水分子，Na +离子不使无色酚酞溶液变成红色，然后红色，使无色酚酞试液的OH-离子。同样也有这样的查询，如：
实验探究：什么样的粒子使紫色石蕊试液变成蓝色探索氢氧化钠溶液指标。或盐酸溶液中，探索一个粒子可以石蕊指示液紫色红，等（以上）。 p>实施例6中，往往伴随着发生的现象，如光，热，变色，沉淀和产生气体的化学反应。但反应CO2和NaOH溶液中是不显着的现象。为了解释一些现象，通过二氧化碳与氢氧化钠反应，每班学生分为两组，作出以下探究实验：
（1）CO2的集合的第一批学生在加载管倒饱和NaOH溶液在烧杯中，试管中的液位上升时，在图1中所示。这种现象产生的内部和外部管。
（2）第二组的学生受到启发，也设计的实验装置如图2,3,4,5,6所示探索：
他们将看到相应的现象是什么？
2 3 4
你认为上述实验可以实现的要求是。 p>（3）学生通过分析和讨论，产生的第一组实验中的液面上升的现象可能有两个。一个是由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应消耗二氧化碳，你认为对方是的。
（4）为了进一步证实CO2和NaOH溶液，反应已经发生，学生设计了以下场景：你觉得你能解释这个问题吗？你会看到什么现象。
B的学生不滴加稀盐酸，他已经看到了这种现象的另一种物质，该物质是B加或同学。他们看到的现象是不同的，但可以确认发生CO2和NaOH溶液反应。
分析：这个问题似乎是很长，但知识并不复杂的调查，研究CO2和NaOH溶液在反应后生成的Na2CO3溶液，因为在反应中消耗的二氧化碳气体，将反应容器内部和外部形成前，后的压力差。所以趁着这个原则来检查学生的知识扩展和迁移，开放的思维，综合能力，运用知识苛刻。的第三个问题，要求学生严谨的思路，因为NaOH溶液由两部分组成NaOH和水，二氧化碳本身既易溶于水，能与水发生反应，这样的情况下，二氧化碳气体，水，另一种情况下的二氧化碳气体反应，用NaOH反应。第四个问题测试学生CO32-离子的测试方法，常用稀盐酸气泡，你也可以使用碱性的Ca（OH）2的Ba（OH）2或盐氯化钙，氯化钡等物质生产碳酸钙，碳酸钡白色沉淀物。
例7和的反应做实验，我将稀盐酸滴加氢氧化钠溶液，惊讶地看到，有气泡。小伟提醒我：服用药物是没有错的？我确认检验药品的权利，但在瓶子里发现了白色粉末状物质。我认为这是一个不好的氢氧化钠溶液中。勘探活动做一点：
（1）氢氧化钠溶液恶化，由于
（2）设计实验证实氢氧化钠溶液已经
</实验过程的实验现象
实验结果
（3）我想知道一些的氢氧化钠溶液是退化或恶化？
小伟设计了以下的实验，请帮我们完成实验过程
实验现象，实验结果
氢氧化钠溶液
/>恶化。
写第三步涉及的化学方程式。 p>（4）氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的制备的劣化？简要的实验过程。
分析：这个问题仍然氢氧化钠和二氧化碳反应，CO32-离子的测试方法研究的知识。第一，第二个问题，第二个问题，第三个问题调查测试，氢氧根离子，同时也消除CO32-离子的干扰，CO32-离子干扰排除相同，我们无法摆脱的氢氧离子，氢氧根离子，不能被引入，这是这个问题的难度，分析显示后，就不能得到消除CO32-离子，用稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠溶液作为反应，也不能用的Ca（ OH）2的Ba（OH）2和其他物质，将引进氢氧根离子，然后只用氯化钙，氯化钡和其他的物质，你可以选择一个。排除CO32-离子，干扰测试是氢氧根离子，最简单的方法是测量pH值或颜色变化指示看到，当然，它是不是很难写方程。第四个问题是一个问题的杂质，两个所选择的试剂和CO32-离子被除去，但不能和氢氧根离子，但不引入氢氧根离子以外的离子，因此，只能选择的Ca（OH）2，钡（OH）2等物质。
三，曹的Ca（OH）2，碳酸钙探讨有关新课程的性质
特别注意化学与生活，环境，科学与技术，社会关系，教材还设计了很多这方面的材料，让学生关注生活中的化学品，如：如何区分天然和合成纤维，在厨房里的化学品，洗发水的选择，吃皮蛋为什么当蘸醋......，关心人民的生活，城市的空气质量，水的污染与防治;关注到最新的科学和技术发展，关注化学品生产和创造的物质财富，人与人之间的关系，等等，总之，让学生觉得化学是无处不在，化学可以造福人类，自然学习化学动力源。在生活中，使用的CaO的Ca（OH）2，碳酸钙生产。
（一）利用氧化钙与水反应释放出大量的热量。
（二）中和土壤酸度。
（三）微溶于碱的Ca（OH）2。
（四）变更氢氧化钙的溶解度特殊性。 />虎门烟和使用例如氧化钙，氧化钙与水反应，释放出大量的热量，温度达到着火点的烟，烟被破坏。砌砖，抹灰，常用的Ca（OH）2中和土壤酸度。调查的氧化钙与水反应，首先是它的热合，加热，温度可以被测量，测试，第二检查其与水反应，得到微溶的碱的Ca（OH）2，这是一个明显的含水石灰，通过的Ca（OH）2中的氧化钙存在下，检查指示。中Ca（OH）2的测试可以使用它与CO2气体，Na 2 CO 3溶液反应，生成白色沉淀物反应而得到的，也可以变色或指标PH值测量方法。调查的CaCO3的溶解度和与酸反应产生二氧化碳气体。共同探讨的问题如下：
例8，以便放置较长的干燥剂包（主要成分是生石灰），小明将探讨两个勘探任务：
（1）要探索是否失效的干燥剂;（2）故障的干燥剂探索是否的主要成分是氢氧化钙。他设计了一个方案探讨以下内容：
问题和猜想实验过程的实验现象
实验结果
（1）干燥剂是否未能采取将样品放入试管中
加入适量的水，触摸管壁。
干燥剂失效
（2）故障干燥剂含有氢氧化钙
加水搅拌，过滤，PH试纸测得的PH值。
与氢氧化钙
您认为查询（2）紧？请解释为什么。
你认为转换到Ca（OH）2作为主要成分的氧化钙干燥剂在空气中放置很长一段时间，除了节能，也可被转换为，请简要描述验证的思维。
分析：这个问题的第一个调查是知识的钙与水反应释放热量，当干燥剂不与水发生反应后失败的现象发出没有热量，没有热的手感;相反有热释放，接触热的感觉;研究第二点是，氢氧化钙的Ca（OH）2是微溶物，过滤后加水，给一个明确的生石灰水，测量PH值肯定大于7的知识测试， ，但如果干燥剂局部故障，而不是失败的CaO与水的氢氧化钙与水反应后过滤，得到清彻的石灰水商品，将测量PH值大于7，所以探索（2）不紧。 CaO作为主要成分的与干燥剂一起在空气中放置很长一段时间，除了反应，和Ca（OH）2，产品的Ca（OH）2是在空气中生成二氧化碳的新物质碳酸钙，最后，本研究的性质的碳酸钙离子的试验，加稀盐酸，看是否气泡，如果产生的气泡说明碳酸钙，不产生气泡说明无碳酸钙。
例9园丁用熟石灰降低土壤酸性托儿所，但效果并不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，检索软件包石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实恶化的一部分。请填写在实验仪器和药品，完整的测试报告。
实验目的：证明熟石灰样品部分恶化。
实验仪器：玻璃棒，胶头滴管，_______________。
实验性药物：水，酚酞试液，_________________。
实验程序实验现象
实验结果样品中的氢氧化钙的存在下
样品与碳酸钙
分析：此问题，研究了土壤的酸度问题的Ca（OH）2检验，以及的Ca（OH）2和CaCO3的反应产物CO2气体检测，CO32-离子的测试特定的方法和，像以前的问题，不进行详细说明。所以你要实验管或烧杯中所需的反应容器，CO32-离子试验药物是必要的稀盐酸。
实施例10碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两组学生的研究，以确定该组合物的白色固体，其可能的组合物进行了探讨。
一组：猜想：白色固体成分是碳酸钙和氧化钙的混合物。
实验：（请写出实验的过程和现象）。
结论：它是一种混合的CaCO3和CaO。
两组：猜想：白色固体氧化钙都可能。
设计：采取样品的试管中，加水，然后用二氧化碳，变得混浊。
两组计划是否正确？场。
分析：本题为探索自然的CaCO3和CaO。完全分解温度CaCO3的CaO和CO2气体分解后的白色固体氧化钙，比较容易测试，为白色固体，但问题是高温部分的CaCO3分解得到的固体剩余的碳酸钙都有新一代的CaO的炒作一组必须证明两个碳酸钙钙，所以你必须要两个样本，第一个样本证明曹，你可以加水，看它是否释放热量，或水PH值测的产品，或采取水后产生如果气泡上的二氧化碳气体，如果浊度;碳酸钙第二个样本证明只需加稀盐酸溶液通过。两组可能的猜测是所有白色固体氧化钙，只需采样稀盐酸生产无气泡可以解释这个问题。但他没有这样做，而是通过CO2气体加水后，变得混浊，这样的麻烦，因为钙与水至Ca（OH）2的Ca（OH）2微溶物质现象是浑浊，两组学生得到白色固体，加水后没有被过滤，通入二氧化碳，变得混浊，混浊混淆是微溶物的Ca（OH）2，或CaO与水反应生成的Ca（OH）2继续二氧化碳天然气通入反应不溶性的碳酸钙。因此，两组实验方案是不正确的。两个组的学生就通CO2气体过滤器之前。所以做调查的话题，一定要注意，想到的一定是严谨，精确的语言，不误检查，错过了，而不是一个简单的问题复杂化。虽然问题如何解决，但应密切准确。
常见的CaO的Ca（OH）2，碳酸钙查询性质包括：原则，如鸡蛋生产的化学方程式，包裹在固体物质组成的调查，锅炉组件规模的皮革外壳探索，识别真假珍珠等，所以我们平时一定要注意日常生活中的化学教学，在实际应用中，培养学生探究能力的实际问题，解决实际问题。真正做到学以致用。的发自内心的爱，使学生学习化学，化学学习，要学习化学，从而使我们的教育是成功的。
这些都是常见的类型，在初中化学物质的探索性问题的分析，在平时的教学中，铁，铜，三氧化二铁，氧化铜，氢氧化钠，氧化钙，钙（OH） 2，碳酸钙等材料的性质，是教学的重点，但也困难，应用更是难上加难，在平时的教学中教师的性质有特殊的关注，关注他们的查询，试题的性质关于这些类型物质的性质，探索更多的往往是学生了解不到位，或者是不准确的语言，改革的论文中，我发现一些常见的材料，让学生探索自然他们大多数人是错的，所以在平时的教学中，如果您按中产阶级的调查的性质，根据分析类，要注意思维的严谨性，语言的准确性，我们可以化难为易。
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用ph试纸就可以了，从没有通二氧化碳时，氢氧化钠的ph试纸颜色，到通了一段时间后ph试纸颜色，到通了很长时间二氧化碳后，氢氧化钠ph试纸颜色。通过颜色变化，看到溶液发生了反应。
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二氧化碳会和氢氧化钠反应，生成碳酸钠，再加入稀盐酸就可以看见有气泡产生
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可以取低浓度氢氧化钠溶液，加入指示剂，再通入二氧化碳
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