Question

标准情况下，二氧化碳和一氧化碳的混合气体十五克，体积为10.08L，则此混合气体中一氧化碳和二氧化

碳的物质的量各是多少

Answer 1

标况下，10.08L任何气体，其物质的量为10.08÷22.4=0.45mol

其中，CO2摩尔质量为44，CO摩尔质量为28
现假设其中含有CO2 X mol， CO Ymol
得到: X + Y = 0.45
44X + 28Y = 15
====> X= 0.15 Y= 0.3

既混合气体中，含有CO2 气体0.15mol， CO 气体0.3mol

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谢谢，我可以再问你一个吗，初中刚毕业，高中学校发的作业都不会做

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Answer 2

10.08L/2204L/mol=0.45mol
设一氧化碳有x mol
x*28+（0.45-x）*44=15
x=0.3
有co8.4g
co26。4g

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不太懂

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http://baike.baidu.com/view/44388.htm
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x1023 个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。
标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L
10.08L/22。4L/mol=0.45mol
设一氧化碳有x mol
x*28+（0.45-x）*44=15
x=0.3
有co 8.4g
co2 6。4g