Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)====B+C(g)-Q达到平衡。

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)====B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

Answer 1

【答案】BC
【解析】若b为气体，且原平衡时b与c的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变，故A项错误；
平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(a)消耗＝n(c)消耗，B项正确；
保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动，C项正确；
因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q，D项错误。

追问

答案是AB

答案是AB

追答

A个人觉得不正确，假如B是固体，A和C是气体，那么恒温减小气体体积，瞬间情况就是AC浓度都增加，但是B是固体，AC是气体，化学计量数左右相等，平衡是不移动的，怎么会C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等呢？？
并且A和C只有一个是正确的。