Question

一高中化学题，（3）（4）求讲解

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
①
②H2O2＋2I-＋2H+ = I2＋2H2O
③＋2I-＋2H+ = CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋2S2O32- = 2I-＋S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
_____MnO4-+_____H2O2+_____H+ ===_____Mn2++_____O2+_____H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是________________________
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 c0＝ ___________ 。
(4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______________（填是或否）
答案：
（1）2、5、6、2、5、8
（2）淀粉溶液
（3）(a2b2-5a1b1)/2b0
（4）否

Answer 1

你的第三个式子有些问题，没有写过氧乙酸，我再解答中也给你补充上了。

（3）（4）问考的都是氧化还原滴定的问题。
（3）：解答需要看第一问的方程式，首先通过酸性高猛酸钾的物质的量计算出过氧化氢的物质的量：5a1b1/2；然后由于过氧化氢和过氧乙酸都能和碘化钾反应生成碘单支，所以通过碘单质的物质的量就能算出过氧化氢和过氧乙酸的物质的量，再减去通过酸性高猛酸钾算出的过氧化氢的物质的量就是过氧乙酸的物质的量；再除以体积就是浓度。
（4）：KI作为指示剂，他的物质的量的多少不影响滴定的结果。
（3）详细解答：2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2++5O2+8H2O
2 5
a1b1 x 解得x=5a1b1/2
通过 ②H2O2＋2I-＋2H+ = I2＋2H2O ；③CH₃COOOH＋2I-＋2H+ = CH3COOH＋I2＋H2O

这两个化学反应方程式可以得到 I2和过氧化氢的物质的量比为1：1 ；I2和过氧乙酸的物质的量的比也为1：1.
则通过在这个式子可以计算出I2的物质的量：I2＋2S2O32- = 2I-＋S4O62-
1 2
y a2b2 解得：y=a2b2/2
所以过氧乙酸的浓度C=（a2b2/2-5a1b1/2）/b0
整理一下，C=（a2b2-5a1b1）/2b0。
有问题继续留言。