Question

高中化学原电池问题

镁和铝用导线连接后在稀硫酸中镁做负极，为什么在氢氧化钠中就反转

Answer 1

因为在镁是不能与氢氧化钠反应的，而铝因为具有两性能与氢氧化钠反应，所以在这个体系中，铝的还原性就比镁的强，所以是铝作负极镁作正极。在稀硫酸中可以有金属性来解释就行了，我不多说！

Answer 2

盐酸溶液中镁做负极，因为本身Mg和Al都能与HCl反应，这种情况下活泼金属作负极，镁比铝更活泼，所以镁作负极。

而在氢氧化钠溶液中，镁并没有发生钝化，而是Mg根本不会和NaOH反应，而Al有两性，可以与NaOH反应，所以铝做负极。

要注意的是，原电池的形成要素之一是自发的氧化还原反应，所以在氢氧化钠溶液中铝做负极。

负极：2Al-6e- +8OH-=2[Al(OH)4]-
正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总反应：2Al- +6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]- +3H2
化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Answer 3

在稀硫酸中，谁的金属性强也就是谁还原性强就做负极，所以镁做负极而在氢氧化钠溶液中，体现的不是金属性，而是非金属性谁强谁做负极，因为铝元素具有两性，所以做负极负极 Al - 3e- + 4OH- = AlO2 - + 2H2O正极 H2O + 2e- = H2↑ +2OH-总 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

Answer 4

在稀硫酸中，镁和铝都可以和稀硫酸反应，但镁的活性比铝强，所以镁是做负极，而在氢氧化钠中，镁不会和氢氧化钠反应，而铝会，所以在氢氧化钠中是铝做负极。

Answer 5

在酸中，Al和Mg都可以反应，Mg比Al活泼 因此Mg作负极，Al作正极在碱中，只有Al可以反应，此时的Mg作用相当于导线（石墨棒），不参与反应，因此Al是负极