Question

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋　　　　B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0 g 　　　　　　　　D．V＝448
我知道选D，可是滤液A中为什么不含铜离子？CuO不是会和硫酸反应吗？
别复制别人的

Answer 1

根据分析我们可以得知滤渣为单质铜,其量为3.2/64=0.05mol,固体为三氧化二铁,其量为3.2/160=0.02mol,铁元素的量为0.02*2=0.04mol
假设合金样品中单质铜为xmol,单质铁为ymol,根据其量的关系我们可以得知氧化铜的量为(0.05-x)mol,三氧化二铁的量为(0.04-y)/2mol,根据合金样品质量建立等式:
64x+80*(0.05-x)+56y+160*(0.04-y)/2=5.76 解方程可得
3x+2y=0.18
而0<x<0.05,0<y<0.04,可求得x=0.045,y=0.03
故而得知原来合金中铜0.045mol,氧化铜0.005mol,铁0.03mol,三氧化二铁0.005mol
反应过程:
CuO+2H+=Cu2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=2Fe2++H2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2=2 Fe2O3+4H2O
滤液A为硫酸亚铁溶液,固体为三氧化二铁.
标况下气体V=0.03*22.4=0.672l=672ml
http://zhidao.baidu.com/question/477399551.html
希望可以帮助你

那个不清楚，亲