C选项为什么错误，B为什么正确
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是A．若加入催化剂，可以使反应速率加快B．若减小压强，可...
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3，下列有关说法错误的是
A．若加入催化剂，可以使反应速率加快
B．若减小压强，可以 使反应速率减慢
C．反应达到平衡后，有2mol NH3生成
D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 展开
A．若加入催化剂，可以使反应速率加快
B．若减小压强，可以 使反应速率减慢
C．反应达到平衡后，有2mol NH3生成
D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 展开
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c错是因为这是一个可逆反应，氮气和氢气不会全部化合成氨气，那是全部反应完才回有2mol的NH3
反应平衡是达不到2mol的
b对，因为像这种气体的可逆反应主要的平衡条件就是浓度，而减小压强就相当于降低了浓度，当然反应速率就减慢咯！
不满意再追问！
反应平衡是达不到2mol的
b对，因为像这种气体的可逆反应主要的平衡条件就是浓度，而减小压强就相当于降低了浓度，当然反应速率就减慢咯！
不满意再追问！
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如果是反应前后体积不变的，B是否正确
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既然是达到平衡，肯定未完全反应，所以不能生成两摩氨气——可逆反应不能彻底进行。平衡状态就是各物质浓度保持不变，所以C错误，而D正确。
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一般增加压强都是加快反应速率的，反之则减慢
这是个不完全反应，完全反应时才会有2molNH3，反应平衡达不到2mol
这是个不完全反应，完全反应时才会有2molNH3，反应平衡达不到2mol
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这个化学反应是可逆的，由方程式理论上得到2mol，但又要逆反应过去一点点。实际没有这么2mol
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