Question

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+），

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+），

c（CH3COOH)+C(H+)=0.1MOL/L错了，是因为，0.1MOL醋酸电离出氢离子与醋酸根，，因而电离出的氢离子+醋酸=0.1mol，又因为醋酸钠水解，水解成醋酸，所以A:c（CH3COOH)+C(H+)>0.1MOL/L,可是是这样解释吗

Answer 1

c(CH3COOH)>c(Na+)，说明同浓度下：CH3COOH电离大于CH3COO-水解。

追问

那上述解释是否正确？

追答

H+来自H2O和CH3COOH连个物质的电离，所以这个说法是错误的。

追问

为什么？

追答

CH3COOH = CH3COO- + H+；H2O = H+ + OH-；
c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
所以：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

Answer 2

是c(CH3COOH)>c(Na+)还是c(CH3COO-)>c(Na+），可差了个H哎！

追问

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