Question

下列说法或表示方法正确的是：A反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。

B 已知：H2S(g)+aO2(g)=XbH2O(l) △H，若△H表示H2S的燃烧热，则X为SO2（g）
C 恒温恒容时,2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)=2C(g),充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应△H=-QkJ/mol
D 由于石墨比金刚石稳定可得：C（s，金刚石）=C（s。石墨） △H＞0
哪个对啊？求高手，主要是B、C，要详细解释，谢谢！

Answer 1

A 错。吸热反应中，反应物总能量低于生成物。
B 对。该反应生成物就是水和二氧化硫，其他条件无用。
C错。 反应热的条件之一是在标准气压下，题目中是恒容，而且该反应是熵减少的反应，无法保证气压是标准气压。
D 对。能量高的不稳定嘛，很简单。

Answer 2

B 已知：H2S(g)+aO2(g)=XbH2O(l) △H，若△H表示H2S的燃烧热，则X为SO2（g）

追问

C怎么错了？

追答

C错。 反应热的条件之一是在标准气压下，题目中是恒容，而且该反应是熵减少的反应，无法保证气压是标准气压
只有标准气压下反应成立