Question

将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中

将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)�0�2�0�2�0�2�0�2 CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有 2/3的CO转化为CO2，在相同条件下将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（　　）。A、22.2%�0�2�0�2�0�2 B、28.2%�0�2�0�2�0�2 C、33.3%�0�2�0�2�0�2 D、37.8% �0�2 �0�2 答案B�0�2

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（　　）。①pH=0的盐酸�0�2 ②0.1mol/L的盐酸�0�2 ③0.01mol/L的NaOH溶液�0�2④pH=11的NaOH溶液A、1：10：100：1000�0�2�0�2B、0：1：12：11�0�2�0�2 C、14：13：12：11�0�2�0�2�0�2 D、14：13：2：3
求详解！！！！！！谢谢！！！！！！

Answer 1

首先列方程式（题目的条件是等容）
CO H2O（g）==== CO2 H2
起始状态 1mol 1mol 0 0
变化 1/3mol 1/3mol 2/3mol 2/3mol
变化了 2/3mol 2/3mol 2/3mol 2/3mol
第二问（注重条件）
起始状态 1mol 1mol 1mol
然后用极端假设法、极端转换法（这是做此类化学选择题常用的方法）
只加入了1molCO2和1molH2就等于第一问的条件加入1molCO和1molH2O（g）。两个达到的结果完全一样，在次基础上加入1molH2o反映肯定朝着正反应方向进行
这是就要关注条件了，因为只有体积不变，在加入这些气体后，导致压强增大，再联系朝着正反应进行，则co2体积分数必定在2/9和1/3之间。加酸的时候，溶液中的氢离子主要有酸提供，所以算水电离出来的氢离子，抓住水电离出来的氢离子等于氢氧跟离子，就是溶液中的氢氧跟离子的浓度加碱的时候，溶液中的氢离子主要有水提供，所以算水电离出来的氢离子，抓住水电离出来的氢离子等于氢氧跟离子，就可以算了
碱性或者酸性越强，那么水电离出来的氢离子都是越少的１２３４水电离出来的氢离子浓度分别为１０的－１４次方，－１３次方，－１２次方，－１１次方
所以是1：10：100：1000

Answer 2

不考虑平不移动先以量较少的水来算。根据题中的得出转化率为三分之二，则所得的co2占了九分之二再用同样的方法一两较多的co来算测得co2为三分之一!显然这两个极端值都是不可能的于是就是去中间的！一般遇到这种题目都可以用这种极限法来做哦！百试百灵第二题选A啊！因为浓度时lg（-ph）就简单的说就是10 的整数倍啊！所以......
好像有点概念不清哦！我们老师有句名言的，题目是写出来的，只有在写的时候才知道自己缺什么！简单的说就是实战！高三了吧要加油咯！

Answer 3

(1)(2)