Question

300mlAL2(SO4)3溶液中，含AL3 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l

300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液300ml，反应后溶液中SO4^2-的物质的量浓度为 答案0.1怎么求

Answer 1

300MLAl2(SO4)3含有1.62gAl3+，可以得出含有1.62g/27mol=0.06Mol所以含有0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L*0.1mol/L=0.03mol
3Ba（OH）2+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡
反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀
所以沉淀0.03molBa2+，也就沉淀0.03molSO42-，所以剩余0.06molSO42-
接下来算水量300mlBa（OH）2中的水
和300mlAl2（SO4）3中的水
总共600ml=0.6L
所以c=n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L
所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L

Answer 2

解：n[Al2(SO4)3]=1/2n（Al3+）=1/2*1.62g/27g/mol=0.03mol
n[Ba(OH)2]=0.1mol/L*0.3L=0.03mol
Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
1 3
X 0.03mol
X=0.01mol<0.03mol，说明硫酸铝过量
剩余n[Al2(SO4)3]=0.03mol-0.01mol=0.02mol
剩余n（SO4^2-）=3n[Al2(SO4)3]=03*0.02=0.06mol
反应后溶液中SO4^2-的物质的量浓度为=0.06mol/（0.3L+0.3L）=0.1mol/L