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1. 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑ 或 3Fe+2O2==Fe3O4(点燃)
2. 钢铁表面形成的电解质薄膜，呈很弱的酸性或中性时，负极仍是铁被氧化成Fe2+，而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-这种由于空气里氧气的溶解促使钢铁的腐蚀，叫做吸氧腐蚀。实际钢铁等金属的腐蚀主要是这种吸氧腐蚀。（综合就是了）
3. Fe+2HCl == FeCl2 + H2
4. 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 (点燃)
5. Fe + S == FeS (加热)
6. Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O (加热)
7. Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O (加热)
8. FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S
9. Fe3O4 + Fe + 8HCl == 4FeCl2 + 4H2O
10. Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
11. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
12. 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
13. Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2
14. Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O
15. Fe3+ +3OH- == Fe(OH)3
16. Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
17. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
18. Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
2. 钢铁表面形成的电解质薄膜，呈很弱的酸性或中性时，负极仍是铁被氧化成Fe2+，而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-这种由于空气里氧气的溶解促使钢铁的腐蚀，叫做吸氧腐蚀。实际钢铁等金属的腐蚀主要是这种吸氧腐蚀。（综合就是了）
3. Fe+2HCl == FeCl2 + H2
4. 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 (点燃)
5. Fe + S == FeS (加热)
6. Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O (加热)
7. Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O (加热)
8. FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S
9. Fe3O4 + Fe + 8HCl == 4FeCl2 + 4H2O
10. Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
11. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
12. 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
13. Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2
14. Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O
15. Fe3+ +3OH- == Fe(OH)3
16. Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
17. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
18. Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
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易金稀有金属制品
2024-11-04 广告
作为北京易金新材料科技有限公司的工作人员，对于高熵合金的制备有一定了解。高熵合金是由五种或更多主元素以接近等摩尔比组成的合金系统，制备方法多样，主要包括熔融冶金法（如真空感应熔炼、电弧熔炼）、粉末冶金法、机械合金化法、电化学制备法、激光熔化...
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Fe金属在Fe在氧气中燃烧生成的就是Fe3O4事实就是这样，Fe是变价元素，而O在化合物中呈现-2价，平均下来Fe为8/3价，介于2-3之间，因此其中即有2价Fe,又有3价Fe，你还可以写成FO。F2O3，+3价的铁是最稳定的
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