Question

实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气

现欲制取1.12L（标准状况）氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？

Answer 1

那个题目的相对原子质量被我记错了不好意思啊解：设生成的高锰酸钾为x克，氧气的密度为1.429g/L，所以1.12L的氧气质量为1.12L乘于1.429g/L=1.6g2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2上升
316（相对原子质量） 32（相对原子质量） x克 1.6g316除x=32除1.6x=15.8答：需要15.8g的高锰酸钾。 追问的问题：（1）碘的熔点是112.7 ℃，沸点和熔点接近，所以在热的情况下很容易升华，而在炖炒时，由于温度较高所以碘盐中的碘很容易升华，散入空气，盐就等于没加碘了。（2）KIO3的质量m(KIO3)=1kg*52mg/kg=52mg=0.052g
n(KIO3)=m(KIO3)/M(KIO3)=0.052/214≈2.4*10^-4 碘的质量碘%＝M(I)/M(KIO3)=127/214
m(I)=127/214*52mg≈31mg （3）1g的盐含碘量为：31mg除以1000g等于0.031 6g的盐含碘量为：0.031乘6=0.186mg 0.186大于0.15而小于0.20 所以能满足 我读初三，咋们交个朋友吧，以后一起谈论问题

Answer 2

解：设生成的高锰酸钾为x克，氧气的密度为1.429g/L，所以1.12L的氧气质量为1.12L乘于1.429g/L=1.6g 2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2上升
238（相对原子质量） 32（相对原子质量） x克 1.6g 238除x=32除1.6 x=11.9g答：需要11.9g的高锰酸钾。

Answer 3

解：设生成的高锰酸钾为x克，氧气的密度为1.429g/L，所以1.12L的氧气质量为1.12L乘于1.429g/L=1.6g 2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2上升
238（相对原子质量） 32（相对原子质量） x克 1.6g 238除x=32除1.6 x=11.9g答：需要11.9g的高锰酸钾。

Answer 4

2KMn04=K2MnO4+MnO2+O2158 22.4X 1.12X=9.8

Answer 5

加热高锰酸钾制取氧气