Question

已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则△H=－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
理由？？？

Answer 1

B
A 燃烧热测定需要生成的水为液态
B每1mol反应转移10mol电子，所以消耗2.5molO2
C式子给的是生成气态水，液态水还要继续放热
D1molCO2中有4mol碳氧共用电子对，4mol电子对即1molCO2，所以放出热量628kJ

Answer 2

A是错的，因为燃烧热是指生成1mol 液态水时放出的热量
B是对的，有5个氧原子由0价变为-2价转移了10个电子
C是错的，题中所给的是生成气态水所放出的热量
D是错的，2mol CO2中有4mol碳氧共用电子对

Answer 3

正确答案是D