高中化学氧化性排序
一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
扩展资料：
1、根据化合价判断
对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+<Fe3+。价态越低，氧化性越弱，S2−<S< SO32−。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−
4、通过化学反应比较
对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较
变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：
如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素
①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：
②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。
参考资料：百度百科——氧化性
赫普菲乐
2024-07-18 广告
氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>Cu2+>H+>Fe2+
KMnO4>KClO3>MnO2>HNO3>H2SO4
（酸性环境下） 还原性：Mn2+<Cl－<SO2<Br－<Fe2+<I－<Cu<H2<Fe
非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化剂----→发生还原反应----→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：
氧化剂>氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况（若氧化产物或氧化剂不止一种，则氧化剂的加权平均强于氧化产物的加权平均，还原剂亦然）。
以上内容参考：百度百科-氧化性
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！
请楼主注意：
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）
而条件改变排序也有可能变动。
例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同！
如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。
说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）
再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。
而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。
即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！
不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！
