Question

将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH<7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关

将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

请别粘贴别人的答案~我就是因为看不懂别人写的才问的~~~~~~麻烦详解好吗~~~~~~~~~

Answer 1

假设都是1体积
反应生成氯化钾和醋酸，还有过量的醋酸钾
Cl-不参加反应，所以浓度为0.1/2=0.05
醋酸根原来有0.2，其中0.1与H+反应形成醋酸，剩下0.1。溶液呈酸性，说明醋酸电离产生的H+比醋酸根水解产生的OH-要多，这2个反应又正好是互为逆反应，所以可以看成醋酸根不水解，而醋酸小部分电离，所以溶液中的醋酸根=0.1+x>0.1，即浓度>0.05
同理醋酸应该是0.1，但部分电离，所以实际=0.1-x<0.1，即浓度<0.05
H+浓度由过量醋酸的电离提供，还有微量的由水提供，所以浓度肯定是最小的
综上所述，选D

Answer 2

D
产物是：NaCl+CH3COONa+CH3COOH混合物，并且三种物质的物质的量，量相等pH<7，酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度。