Question

求解题。

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 22.4
x y 3.36，x=15克，y=10.95克。
①该牙膏中碳酸钙的质量分数=15/25=60%。
②所用盐酸的物质的量浓度=10.95/36.5*0.2=1.5摩尔/升。

追答

标注正确

解：设牙膏之中的碳酸钙为X克，需要 的盐酸为Y克
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
1 2 1
X Y 3.36/22.4
x=0.15mol Y=0.3mol
则碳酸钙的质量就为0.15*100=15克
15/25*100%=60%
由题目知道200毫升的盐酸=0.2L
故盐酸的N=0.3/0.2=1.5mol/L