铜离子——蓝色、亚铁离子——浅绿色、铁离子——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）、锰离子——浅粉色、钴离子——粉色、镍离子——绿色、亚铬离子——蓝绿色、铬离子——绿色、镉离子——蓝绿色、金离子——金黄色。
高锰酸根离子——紫红色、锰酸根离子——墨绿色、铬酸根离子——黄色、重铬酸根离子——橙色、硫氰合铁络离子——血红色、四氯合铜络离子——黄色。
扩展资料：
颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。
化学常见固体颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
参考资料：百度百科-有色离子
常见离子及颜色如下：
1、高锰酸根离子MnO₄⁻ ：紫色
2、锰酸根离子MnO₄²⁻ ：绿色
3、铬酸根离子CrO₄²⁻ ：黄色
4、重铬酸根离子Cr₂ O₇²⁻ ：橙色
5、铜离子Cu ²⁺ ：蓝色
6、亚铜离子Cu⁺ ：红色
7、铁离子Fe ³⁺ ：褐色
8、亚铁离子Fe²⁺ ：淡绿色
9、亚钴离子Co ²⁺ ：粉红色
10、锰离子Mn ²⁺ ：淡粉红色
11、溴离子Br⁻ ：淡黄色
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
扩展资料
离子的电荷
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe²⁺、Fe³⁺两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。
Fe³⁺比Fe²⁺的正电荷多，在一定条件下，Fe³⁺能夺取1个电子变成Fe²⁺，而相反，Fe²⁺则有失去1个电子变为Fe³⁺的倾向。Fe³⁺在溶液中能跟SCN⁻离子作用生成血红色的Fe(SCN)₂ ⁺离子，而Fe²⁺则不发生这种反应；Fe³⁺在水溶液里呈黄色，Fe²⁺在水溶液里却呈浅绿色等。
参考资料来源：百度百科-离子
Cu(H2O)4[2+]浅蓝色 CuCl4[2-]黄色 Cu(NH3)4[2+]深蓝色
钛
Ti(H2O)6[3+]紫色 TiCl(H2O)5[2+]绿色 TiO(H2O2)[2+]桔黄色
钒
V(H2O)6[2+]紫色 V(H2O)6[3+]绿色 VO[2+]蓝色 VO2[+]浅黄色 VO2(O2)2[3-]黄色 V(O2)2[3+]深红色
铬
Cr(H2O)6[2+]蓝色 Cr(H2O)6[3+]紫色 Cr(H2O)5Cl[2+]浅绿色 Cr(H2O)4Cl2[+]暗绿色 Cr(NH3)2(H2O)4[3+]暗绿色 Cr(NH3)3(H2O)3[3+]浅红色 Cr(NH3)4(H2O)2[3+]橙红色 Cr(NH3)5H2O[2+]橙黄色 Cr(NH3)6[3+]黄色 CrO2[-]绿色 CrO4[2-]黄色 Cr2O7[2-]橙色
猛
Mn(H2O)6[2+]肉色 MnO4[2-]绿色 MnO4[-]紫红色
铁
Fe(H2O)6[2+]浅绿色 Fe(H2O)6[3+]淡紫色（因为水解变黄） Fe(CN)6[4-]黄色 Fe(CN)6[3-]浅桔黄色 Fe(SCN)n[3-n]血红色
钴
Co(H2O)6[2+]粉红色 Co(NH3)6[2+]黄色 Co(NH3)6[3+]橙黄色 CoCl(NH3)5[2+]红紫色 Co(NH3)5(H2O)[3+]粉红色 Co(NH3)4CO3[+]紫红色 Co(CN)6[3-]紫色 Co(SCN)4[2-}蓝色
镍
Ni(H2O)6[2+]亮绿色 Ni(NH3)6[2+]蓝色
碘
I3[-]黄色 谢谢
