Question

化学2009浙江卷第十题 为什么D选项是错的

2009浙江卷第十题 为什么D选项是错的
其他选项您能帮我讲解一下吗

Answer 1

站在高中的角度来说那个答案是错的，以前高中的时候我也很喜欢纠结这些问题，考虑里知识有限，你考虑的也不能这么复杂，那个题的主要查考Ksp的比较，Ksp小则更稳定，更溶液沉淀，但是Ksp其实跟组成化合物的离子活度有关，也可以说是游离离子浓度有关，以后你在大学的配位化学里会学到的，这个F离子在水溶液中也有多种配合离子存在，主要跟pH有关，它要是足够大，使得[Mg2+]×[F-]^2>[Mg2+]×[OH-]^2的话，其实是完全可以转化的

Answer 2

B是对的，因为氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生氨水，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加。

如果硬要说C是对的也可以的，楼主虽然题目告诉了你起始温度，但是你忽略了化学反应本身就伴随着能量的变化，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中存在着微弱的结合反应，氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，化合反应是会放出热量的，所以，溶液的温度时会升高的。所以你不能忽略反应放出的能量。

D肯定是对的，你难道忘记了可以用饱和碳酸钠溶液溶解难溶的硫酸钡吗，产生溶解度更大的碳酸钡（高中里讲过的），虽然Ksp是氢氧化镁小，但是这样也是可以的。
必须是加入较浓的NaF溶液后才会出现MgF2沉淀。
因为不管氢氧化镁的ksp有多小，溶液中是始终存在镁离子和氢氧根的，假设镁离子的浓度是c1,
MgF2的ksp=x,因为 c1*c(F-)^2=x 时，会出现沉淀，这时候氟离子的浓度是=根号（x/c1),所以
只要加入的氟化钠溶液的浓度大于等于根号（x/c1)就可以产生氟化镁沉淀，就是沉淀进行了转化。
所以说，不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，是可以进行沉淀的转化的。
http://zhidao.baidu.com/question/107556754.html
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