配平方式在不同环境下分别为：
（1）高锰酸钾过量时
8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄→ 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O
（2）碘化钾与高锰酸钾足量时：
6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ → 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂
（3）碘化钾过量时：
10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ →6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O
上述式子中，酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色，因为浓度\PH\物料配比的不同，高锰酸钾的氧化性不同，如碘化钾过量时氧化成碘单质，不足时则可以氧化成碘酸，可以理解为碘酸与过量的碘反应生成单质。酸越浓越生成IO3-。
扩展资料：
氧化还原反应的规律。
（1）强弱规律：
依据氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂= 氧化产物 + 还原产物
氧化性: 氧化剂>氧化产物;
还原性: 还原剂>还原产物。
（2）守恒规律：
化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
（3）价态规律：
元素处于最高价只有氧化性(如KMnO4中的Mn元素)；元素处于最低价只有还原性(如S2-、I-)；元素处于中间价态既有氧化性,又有还原性(如Fe2+、S、Cl2等)
（4）优先规律：
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
（5）转化规律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时“只靠拢不交叉”。
参考资料来源：百度百科--氧化还原反应
碘化钾与高锰酸钾反应方程式：
2KMnO₄ +6KI +4H₂O → 2MnO₂ +3I₂ +8KOH
在酸性环境中：
1、高锰酸钾过量时：
8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄= 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O
2、碘化钾与高锰酸钾足量时：
6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ = 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂↓
扩展资料：
碘化钾与高锰酸钾反应为氧化还原反应，在配平时注意事项：
若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。
2KMnO₄ +6KI +4H₂O ===2MnO₂ +3I₂ +8KOH。KMnO ₄ 中Mn得到电子，氧化剂；KI中I失去电子，还原剂；中性中KMnO ₄被还原得到 MnO₂ 。
扩展资料：
高锰酸钾在酸性条件下与碘化钾反应方程式：三种情况
1、高锰酸钾过量时的反应式：
8KMnO ₄+ 15KI + 17H ₂SO ₄= 8MnSO ₄+ 5I ₂ + 5KIO ₃ + 9K ₂SO ₄ + 17H ₂O
2、碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式：
6KI + 2KMnO ₄+ 4H ₂SO ₄ = 4K ₂SO ₄+ 3 I ₂ + 4H ₂O + 2MnO ₂↓
3、碘化钾过量时的反应式：
10KI + 2KMnO ₄+ 8H ₂SO ₄ = 6K ₂SO ₄+ 2MnSO ₄+ 5 I ₂ + 8H₂ O
碘化钾与高锰酸钾反应方程式（有三种情况）：
1、高锰酸钾过量时的反应式
8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O
2、碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式
6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓
3、碘化钾过量时的反应式
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O
氧化还原反应需用稀硫酸调节溶液酸度。
扩展资料：
碘化钾与高锰酸钾反应为氧化还原反应，在配平时注意事项：
若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）；若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。
