Question

高二化学，关于物质的量浓度

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与5(1)c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________5(3)c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

问：第一小题中，硫酸的质量分数为多少？怎么算的？求详解！

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Answer 1

答案
（1）表中硫酸的质量分数为 98c1/1000ρ1 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 0.5c1 mol•L-1．
（3）将物质的量浓度分别为c1 mol•L-1和1/5c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度
大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度
大于 3/5c2 mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计)
解析：第一小题中，硫酸的质量分数为多少？
（1）根据c=1000ρω/M公式可知
硫酸的质量分数ω=98c1/1000ρ1
答案为：98c1/1000ρ1

追问

详解一下第二小题

追答

（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为：
VL×c1mol/L /2VL =0.5c1 mol/L
所以答案为：0.5c1

Answer 2

1.C=1000ρw/M；变式得w=CM/1000ρ.代入数据得w=98C1/1000ρ1
2.稀释且忽略体积变化故而C浓V浓=C稀V稀；
取浓溶液体积为VL,稀释后浓度为x mol/L ,代入数据的C1·V=x·（V浓+V水）=2V·x；解得x=0.5C1
3.混合的氨水浓度均为C2mol/L，即相同溶液混合，物理特征在温度不变的情况下不改变，密度等于ρ2，浓度等于C2