Question

小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应

小明同学在查阅资料时发现,金属铁能与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,而铜不能与稀硫酸反应。于是他在老师的帮助下进行铁铜混合物的兴趣实验：将均匀混合的铁粉和铜粉混合物分三次分别与硫酸反应，测得如表所示数据，小明根据表中实验数据得出的下列结论中正确的是

A.三次实验后得到的干燥固体都是铜
B.三次实验后均有固体剩余说明反应所需的酸都不够
C.第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为19%
D.若用15g金属混合物加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终可得到6.6克固体

Answer 1

第一、二次 说明剩余的都是铜 即10g合金中有6g铁 4g铜
第一、三次 说明100g稀硫酸只能与7g铁反应，第一、二次中酸有剩余
所以 AB错
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
7g x=19g y=0.25g
第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为 19g/(7g+100g-0.25g)*100%<19%
所以 C错
15g金属混合物含铁 15g*6g/10g=9g，100g稀硫酸只能与7g铁反应，则120g稀硫酸反应的铁的质量为8.4g，充分反应后最终可得到15g-8.4g=6.6克固体
所以D 对