Question

将20毫升0.4摩尔每升的硝酸铵溶液跟50毫升0.1摩尔每升氢氧化钠溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺

顺序大小 为什么顺序是NO3->Ba2+>OH->NH4+ 为什么氢氧根的浓度比氨根都大 不是硝酸铵溶液浓度要大些吗？？？ 求解释。。。。。

Answer 1

解：设参加反应的氢氧化钡的物质的量为X
硝酸铵溶液中含硝酸铵的物质的量n(NH4NO3)=0.02L*0.4mol/L=0.008mol
氢氧化钡溶液中含氢氧化钡的物质的量n[Ba(OH)2]=0.05L*0.1mol/L=0.005mol
2NH4NO3+ Ba(OH)2 = Ba（NO3）2+ 2NH3·H2O
2 1
0.008mol X
X=0.004mol<0.005mol
所以氢氧化钡过量，
硝酸铵、氢氧化钡和硝酸钡都是强电解质，在溶液中完全电离，而生成的NH3·H2O是弱电解质，所以在水溶液中只有部分电离。NH3·H2O电离生成的NH4^+和OH^-相等，但由于过量的氢氧化钡电离生成Ba^2+和OH^-，所以OH^-的浓度大于NH4^+的浓度。
混合溶液中Ba^2+的物质的量浓度C(Ba^2+)=0.005mol/(0.02L+0.05L)=0.071mol/L
混合溶液中NO3^-的物质的量浓度C(NO3^-)=0.008mol/(0.02L+0.05L)=0.114mol/L>0.071mol/L
综上所述，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
NO3->Ba2+>OH->NH4+
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

到底是NaOH还是Ba(OH)2?

追问

不好意思 是氢氧化钡