Question

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为（ ）
A．0.2mol/L 　　B．0.25mol/L 　　C．0.45mol/L 　　D．0.225mol/L
设原溶液为1L
加入1 LKOH后，所有的Al3+都转化为AlO2-
反应时，4 mol的KOH与1 mol的Al3+反应掉
所以原溶液中有0.05mol/L 的Al3+。
原溶液中有0.2mol/LSO42-，
根据正负电子平衡，有：3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]
k+的浓度为：(0.2×2-0.05×3）÷1=0.25mol/L

为什么3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]？”根据正负电子平衡“，我看不懂。。。

Answer 1

因为 Al3+的浓度已经求出来了，而Al3+带三个单位正电荷，所以要把 Al3+的浓度*3，其他的离子也一样，最后根据正负电子平衡列出来。

追问

那是不是与离子个数无关啊？为什么无关啊？

追答

肯定是有关的 你想想一个带三个正电荷离子= 3*一个带负电的离子，因为电荷守恒。 用浓度只是为了简便。

追问

那K:AL:SO4不是等于3:3:6吗？（个数比）
那电子数不是应该3:9:12吗？
化简后不是1:3:4吗？为什么是3:1:2?
这样的话不是与离子个数无关吗？

追答

你干嘛要想要这么多，你就把溶液中正电荷的个数算出来，再把负电荷的个数算出来，加起来等于零不就行了 还有你说的1:3:4 是什么东西？ 3:1:2 是电荷比

追问

我就是在算正电荷的个数和负电荷的个数啊，不是吗？

可以给一下你的QQ吗？
再追问我就没分了。。

追答

1349788562

Answer 2

四摩尔正电荷跟四摩尔负电荷平衡啊！对外才不显电性...

追问

为什么是四摩尔呢？