Question

一道高中化学题，关于离子反应的

某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
(图在这里：http://wenku.baidu.com/view/3bd77b7c31b765ce050814ce.html）
回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-） （1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________； （2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________； (3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。

【解析】（1）从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-所以一定有OH-，

我不明白为什么根据“AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32”可以推出一定有OH-？
求解
为什么原溶液中一定有 CO32-

Answer 1

图中开始一段没有沉淀，则一定有OH-，然后生成沉淀，中间一段沉淀质量没有增减，然后沉淀溶解，说明得有Al Si   

AB段沉淀的量没变，只能是碳酸根和氢离子变成碳酸氢根，这样才不会沉淀啊 但是有反应啊

Answer 2

首先回答你的第二个问题
先看AB段消耗了两份体积的HCl,也就是说明这段反应中，阴离子：氢离子=1:2
所以阴离子是二价的，且未产生沉淀，所以只能是碳酸根离子
故，原溶液一定有碳酸根离子

再来看你的第一个问题

由图，可以看出沉淀有减少现象，所以必定含有偏铝酸根，上面已经回答原溶液一定有碳酸根离子，当滴入盐酸时，碳酸根离子变成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根相遇“AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32，此时出现沉淀，而题目中可以看到，一开始并未出现沉淀

Answer 3

偏铝酸根+酸的话不会有这么一段水平线沉淀既不减少，也不增加，说明有其他物质，看这些物质只可能是碳酸根，碳酸根会跟氢离子反应生成碳酸氢根，如果没有氢氧根，碳酸氢根会与偏铝酸根双水解生成沉淀，故一定有氢氧根先于他们中和氢离子，望采纳。

Answer 4

没看到这句话吗：AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有CO32-。
（注意纵坐标是沉淀的，看完了解析目测应该没有问题。）