Question

将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，

发现原溶液的质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度？

我只是在△m这里还理解不了，求帮忙

Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26
即4mol HNO3参与反应，溶液质量增加26g
现在实际增重8g，所以反应的n(HNO3) = 4*8/26 = 1.23mol
c(HNO3) = 1.23/1 = 1.23mol/L

Answer 1

我猜想到您的算法：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26
即4mol HNO3参与反应，溶液质量增加26g
现在实际增重8g，所以反应的n(HNO3) = 4*8/26 = 1.23mol
c(HNO3) = 1.23/1 = 1.23mol/L
而实际答案是0.8mol/L，错误原因就是没有考虑到铁的实际价态，三价只是猜想出来的，还有可能是二价铁离子：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 56-30=26
m1
Fe+8/3HNO3=Fe(NO3)2+2/3NO+4/3H2O
56 56-20=36
m2
列出方程组：
m1+m2=14
m1/56*26+m2/56*36=8
解得： m2=8.4g, m1=5.6g
算出各个价态铁离子的浓度：
[Fe3+]=5.6/56/1=0.1mol/L
[Fe2+]=8.4/56/1=0.15mol
最后计算硝酸浓度：
[HNO3]=0.1*4+0.15*8/3=0.8mol/L