Question

一道高一化学题

将质量比为14：1:1的N2和NO混合，
混合气体中N2和NO的物质的量之比为
该混合气体的平均摩尔质量
0.5molA元素的原子反应中失去1mol电子生成简单阳离子。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算决定A是什么元素。
求答案和讲解过程，谢谢！

Answer 1

1.将质量比为14：15的N2和NO混合，求混合气体中N2 和NO 的物质的量之比
是这个吧
解：设混合气体中N2的质量为14X，则NO为15X,由此可列式为
n(N2):n(NO)=(14X/28)/(15x/30)=1:1
N(N):N(O)=(1*2+1*1):1=3:1
M(av）=[（14X+15X）]/[(1/2)X+(1/2)X]=29

2.0.5 失去 1的电子，则是二价金属
设 原子量为M
A +2HCl ==ACl2 +H2
M 2
0.4 0.02
M==40
原子量为40的金属就是 钙 Ca

望采纳

追问

0.5 失去 1的电子，则是二价金属没明白，求细讲

追答

0.5mol的金属，如果生成是+1价就会生成0.5mol电子，懂吗？所以0.5 失去 1的电子，则是二价金属