Question

高一化学必修一

（1）在同温同压下，2gCO2的体积为120ml，而2gA气体体积为165ml，则气体A的摩尔质量为多少？
（2）标准状况下，11.2L CO2和CO的质量是18g，则其中含CO2的质量为多少？CO体积为多少？

求具体步骤

Answer 1

(1)120/165*44=32(2)11.2L对应物质的量=11.2/22.4=0.5mol，设含CO2物质的量为x，则CO物质的量为0.5-x，可得：
44x+28(0.5-x)=18，解得x=0.25mol，
CO2的质量是44*0.25=11g
CO的体积是0.25*22.4=5.6L
请采纳

追问

（1）的答案我怎么就是算不出来啊

追答

摩尔体积比等于相对原子质量之比，120先除以165在乘以44=32

Answer 2

1、2gCO2的物质的量为2/44摩，所以在该温度压强下气体的摩尔体积为120/（2/44）=120*44/2=2640毫升/摩，165毫升A的物质的量为165/2640摩，A的摩尔质量为2/（165/2640）=32.
2、设二氧化碳和一氧化碳物质的量分别为x、y。
11.2/22.4=0.5摩
所以x+y=0.5
44x+28y=18
然后解二元一次方程组得x=0.25，y=0.25
二氧化碳质量为0.25*44=11g
一氧化碳体积为0.25*22.4=5.6L

Answer 3

答；（1）60.5g/mol
（2）11g