Question

高中化学选修4题。

工业上工一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料乙醇CO（g)+2H2(g)【可逆符号】CH3OH(g) △<0300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下。不定项选择?1)c1,c2,c3的关系表达正确的为（）a,c3>2c1 B.c1<c3<2c1 C.c1=c22)a,b,c的关系表达正确的为（）A.c<2|△H| B.a+b=|△H| C.c=2b3)p1,p2,p3的关系不正确的为（）A.p1=p2 B.p2<p32p24)a1,a2,a3的关系表达不正确的为（）A,a1=a2 Ba3<a2 C.a1+a2=1第一大题不强求，第二大题做出并具体解释第（2）（4）小问便采纳。若全部解答出，追加悬赏20.我有答案，不要复制！要的是解析！！！</p3
第一题图

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Answer 1

第一题，选项应该是AC,B,B,C
先看甲乙，两容器的投料相当于是相同的，但甲是从正向开始，乙是从逆向开始，根据等效平衡原理可得c1=c2，p1=p2，且甲乙两容器中平衡时各物质的物质的量均相等
甲： CO+ 2H2= CH3OH 乙： CO+ 2H2= CH3OH
起始 1 2 0 起始 0 0 1
转化 x 2x x 转化 y 2y y
平衡 1-x 2-2x x 平衡 y 2y 1-y
所以 1-x=y 可得x+y=1 ，反应的能量变化为所以甲乙容器中反应物的能量变化和转化率之和为1，从初始状态看并容器的投料是乙容器的2倍，但由于压强丙比乙大，所以平衡向系数和小的方向移动，即向甲醇的方向移动，得c3>2c1，c>2b，丙容器的转化率小于乙容器的转化率，p2<p3<2p2
第二题（1）移液管，碱式滴定管
（2）应该是5.3吧，感觉根据（4）的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合，所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。
（3）丙，加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性，所以丙中一元酸的酸性最弱，pH值最大。
（4）4.3，当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性，且加入20.02ml的碱液溶液的pH=9.7可得出氢氧根的浓度增加为5*10的负5次方，只有甲溶液中的碱为强碱，氢氧根完全电离，才能得出多加0.02ml碱液，氢氧根的增加量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方。既然碱式强碱，那么酸就是强酸，所以加入19.98ml碱液时相当于有0.02ml酸剩余，即溶液中剩余氢离子的量为（0.1mol/L*0.02ml）/40ml，等于5*10的负5次方，所以pH=4.3。
（5）甲乙丙用酚酞，丁要用甲基橙。

追问

搞不懂第二大题第四小问。4.3我懂。可是答案说5-lg5也行。5-lg5是怎么算的啊。
还有二（2）答案是10.0.

追答

第4小题少加了0.02ml碱液，那么酸就会有0.02ml的剩余，也就是说氢离子会有剩余，剩余的量为0.1*0.00002mol，两溶液混合后溶液的体积为40mol，所以氢离子剩余的浓度为5*10的负5次方。根据pH=-lgC(H+)得出pH=-lg(5*10的负5次方)，用数学计算式就是5-lg5。数学当中应该又说lg5=0.7。
如果第二小题是选10.0的话，那就是说多加了0.02ml的碱液会有氢氧根剩余，剩余的物质的量为0.1*0.00002mol。混合溶液的体积40ml。氢氧根最大增加的浓度就是5*10的负5次方，而pH从5.3到10，氢氧根的浓度增大值约等于10的负4次方。所以不对